historia del atomo dalton-bohr

DALTON (1776-1844): Formulado en 1808 por John Dalton. El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométrícas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporcionesmúltiples). 
Fuel el primero en formular un modelo atomico con bases científicas. Propuso una teoría atómica cuantitativa, demostransdo que es posible determinar las masas relativas de los atomos de diferentes elementos. Degun Dalton, cada elemento estaba formado por atomos que son químicamente idénticos entre si y diferentes de los atomos de otros elementos.
Hasta entonces los atomos eranconsiderados los componentes mas pequeños de la materia. A finales del siglo XIX, surgio la idea de que el atomo podoa estra compuesto por partículas aun mas pequeñas. Este cambio de punto de vista surgio a partir de los experimentos con electricidad.


JODEPH J. THOMSON (1856-1940): Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
En el modelo propuesto por el, (plum-pudding model) el atomo esta propuesto por electrones de carga negativa en un atomo de carga positiva como las pasas en un pudding. Thomson descubre la existencia del electron a través del experimento del tubo de rayos catódicos.ERNEST RUTHERFORD (1871-1937): Es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su “experimento de la lámina de oro”, realizado en 1911.
Utilzando partículas alfa, realizo el “experimento de la lamina de oro”, con el cual postulaque el atomo se compone de una parte positiva y otra negativa, pero a diferencia del modelo de Thomson, la parte positiva se concentra en el nucleo, mientras que los electrones se encuentran en una corteza orbitando al nucleo en orbitas circulares o elípticas con un espacio vacio entre ellos.

NIELS BOHR (1885-1962): Fue propuesto en 1913 porel físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. Este modelo planetario es un modelo funcional que no representa al atomo en si, si no que explica su funcionamiento.
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentabarealizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió elátomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unosaños antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.
Postulados de Bohr:
Primer postulado: Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía.
La causa de que el electrón no radie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en formade radiación.
Para conseguir el equilibrio en la órbita circular, las dos fuerzas que siente el electrón: la fuerza coulombiana, atractiva, por la presencia del núcleo y la fuerza centrífuga, repulsiva por tratarse de un sistema no inercial, deben ser iguales en magnitud en toda la órbita. Esto nos da la siguiente expresión:

Donde el primer término es la fuerza eléctrica o de Coulomb, y el...