historia del atomo

UNIVERSIDAD DE SONORA

HISTORIA DEL ÁTOMO
Química General
Prof. Armando Lizárraga
Alumno: Rachel Villegas Valencia
Aula. 305
Q. B. C. Vespertino
04/09/14








Historia del átomo
Todo empieza a partir del descubrimiento del fuego, las curiosidades empezaron a surgir cuando se empezaron a utilizar y crear utensilios de metales, cerámicas, vidrios, etc. Posteriormente la edad de hierro (1200 a.c.).
Pensadores como Thales de Mileto (624-547a.c.,) sostenía la creencia de que el agua era la materia indivisible. Pitágoras (680-500 a.c.), Anaxágoras (500-428 a.c.), Empédocles (484-424 a.c.) creían en que las partes indivisibles eran los cuatro elementos, tierra, aire, agua y fuego.
Leucipio (v a.c.) Filósofo griego maestro de Demócrito; lo que se sabe desupensamiento se encuentra en fragmentos de obras de otros autores como Aristóteles, se dice que Demócrito invento a Leucipio como su maestro para ganar prestigio, y así para respaldar su teoría, ya que se suponía que Leucipio era un gran filósofo.
Demócrito (460-370 a.c.) filósofo griego considerado atomista mecanísta, el desarrollo la teoría “toda la materia este hecha de partículas indivisiblesllamadas átomos. Leucipio maestro de Demócrito, Demócrito maestro de Epicuro, mantuvieron su razonamiento.
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:
1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Aristóteles (384-322 a.c.)filoso griego; Aristóteles aún no se desasía de la idea de los 4 elementos de hecho hasta implemento un elemento más el “éter” que supuesta mente era la materia que se encontraba en el espacio. Aun así estableció una teoría; teoría del continuo; si existieran los átomos esféricos Habría un vacío entre ellos, por lo que la materia no puede ser atómica. Con esta teoría Aristóteles empieza a abrircamino a los siguientes científicos.
Del siglo III a.c. damos un gran salto hasta llegar al siglo XVII d.c.
Lavoisier (1743-1794) realizo un experimento calentando un recipiente de vidrio cerrado que contenía una muestra de estaño y aire, encontró q la masa antes del calentamiento y después era la misma, y así fue que Lavoisier formulo la ley de la conservación de la masa: La masa total de lassustancia presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de la sustancia después de la reacción.
Aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químico conocido, y elaboro una teoría de la formación de compuestos a partir de los elementos.
Joseph Proust (1754-1826) en 1799 estableció la ley de lasproporciones constantes o ley de las proporciones definidas, también conocida como Ley de Proust es una de las leyes estequiométricas, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas. Así esto lo llevo a establecer lo siguiente: Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las mismasproporciones en masa de los elementos constituyentes.
Dalton  (1766 - 1844)  comprobó la ley de la conservación de la masa de Lavoisier y la ley de las proporciones definidas de Proust, estas le ayudaron a establecer sus postulados;

1º) La materia no se puede dividir infinitamente, llegaremos a una parte que ya no se puede dividir y Dalton la llamó ÁTOMO que quiere decir sin partes.Incorrecto.-Posteriormente se vio que el átomo tenía partes, el núcleo y la corteza, pero se ha mantenido el nombre de átomo.

2º) Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
Incorrecto.- Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo nº atómico, pero diferente masa atómica.

3º) Los átomos de elementos diferentes, tienen diferente masa y propiedades....