Historia Del Atomo
Páginas: 3 (678 palabras)
Publicado: 13 de diciembre de 2012
Historia de la Estructura Atómica
• Los griegos en el siglo V a.c. Leucipo y Democrito
La materia puede dividirse en trozos más pequeños hasta ya no poder mas. A los trozos masa pequeñoslos llamaron ÁTOMO (sig. Indivisible)
• Dalton (1803-1808)
Postulados
1. Materia estaba formada por átomos
2. Átomos son esferas impenetrables y pequeñas
3. Los átomos de cadaelemento son del mismo tamaño.
Los compuestos químicos se forman cuando se combinan átomos de diferentes elementos en proporciones definidas.
En las reacciones químicas los átomos de lasustancia solo se reordenan, no se destruyen ni se forman nuevos átomos. LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA
AQUÍ NACE LA QUÍMICA MODERNA
• George Stoney 1874
Propone que hay unidades de cargaeléctrica dentro de los átomos denominados ELECTRONES
• J.J. Thompson
Trabajo con tubos de rayos catódicos.
[pic]
Los rayos catódicos están formados por una partículas llamadaelectrones, al hacerle pasar electricidad a los rayos catódicos, se observo que estos sufrían alteraciones en su trayectoria y que el grado de desviación depende de la intensidad de los campos.
Razónentre la carga y la masa del electrón
[pic]
• Robert Millikan 1909
Midio la carga del e- mediante la experimentación de las gotas de aceite determino la carga del electrón
e- = [pic][pic]
• Euger Goldstein 1886
Experimentacion Rayos Canales, un liquido que contiene una muy baja presión, y su relación carga masa varia teniendo un valor positivo.
El valor mas pequeño queencontró es cuando usaba hidrogeno
[pic]
[pic]
[pic]
Modelos Atómicos
• Thompsom
Átomos son esferas neutras
Materia de carga positiva
“Átomo del Pastel de Pasas”• Ernest Rutherford 1910
[pic]
La carga eléctrica (+) está concentrada en un núcleo pequeño y muy pesado, y el resto del átomo está formado por un espacio vacío.
[pic]e- se mueven en...
• Los griegos en el siglo V a.c. Leucipo y Democrito
La materia puede dividirse en trozos más pequeños hasta ya no poder mas. A los trozos masa pequeñoslos llamaron ÁTOMO (sig. Indivisible)
• Dalton (1803-1808)
Postulados
1. Materia estaba formada por átomos
2. Átomos son esferas impenetrables y pequeñas
3. Los átomos de cadaelemento son del mismo tamaño.
Los compuestos químicos se forman cuando se combinan átomos de diferentes elementos en proporciones definidas.
En las reacciones químicas los átomos de lasustancia solo se reordenan, no se destruyen ni se forman nuevos átomos. LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA
AQUÍ NACE LA QUÍMICA MODERNA
• George Stoney 1874
Propone que hay unidades de cargaeléctrica dentro de los átomos denominados ELECTRONES
• J.J. Thompson
Trabajo con tubos de rayos catódicos.
[pic]
Los rayos catódicos están formados por una partículas llamadaelectrones, al hacerle pasar electricidad a los rayos catódicos, se observo que estos sufrían alteraciones en su trayectoria y que el grado de desviación depende de la intensidad de los campos.
Razónentre la carga y la masa del electrón
[pic]
• Robert Millikan 1909
Midio la carga del e- mediante la experimentación de las gotas de aceite determino la carga del electrón
e- = [pic][pic]
• Euger Goldstein 1886
Experimentacion Rayos Canales, un liquido que contiene una muy baja presión, y su relación carga masa varia teniendo un valor positivo.
El valor mas pequeño queencontró es cuando usaba hidrogeno
[pic]
[pic]
[pic]
Modelos Atómicos
• Thompsom
Átomos son esferas neutras
Materia de carga positiva
“Átomo del Pastel de Pasas”• Ernest Rutherford 1910
[pic]
La carga eléctrica (+) está concentrada en un núcleo pequeño y muy pesado, y el resto del átomo está formado por un espacio vacío.
[pic]e- se mueven en...
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