Historia Del Atomo

Colegio Mariano y Rafael Castillo Córdova 10-9-2014
Pedro Polasek Ciencias Naturales
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Historia del Átomo
Visión Histórica
Los filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más sencillo de lo que parecía. En el siglo V A.C. Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía,además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo, Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa QUE NO SE PUEDE DIVIDIR.
Empédocles estableció que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego.Aristóteles negó la existencia de los átomos de Demócrito y reconoció la teoría de los 4 elementos, que, gracias al prestigio que tenía, se mantuvo vigente en el pensamiento de la humanidad durante 2000 años. Hoy sabemos que aquellos 4 elementos iniciales no forman parte de los 106 elementos químicos actuales.

Teoría Atómica de Dalton
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba lasantiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Según la teoría de Dalton:
Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos, que no se alteran en los cambios químicos.
Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienendistinta masa y propiedades.
Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante. Por ejemplo, el agua está formada por 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno.







El Átomo es Divisible
Una vez aceptada la teoría atómica de la materia, los fenómenos de electrización y electrólisis pusieron demanifiesto, por un lado, la naturaleza eléctrica de la materia y, por otro, que el átomo era divisible; es decir, que estaba formado por otras partículas fundamentales más pequeñas que no se pueden ver



Los fenómenos eléctricos son una manifestación de su carga eléctrica. La unidad de carga eléctrica en el SI es el culombio.
Hay 2 tipos de cargaseléctricas: positiva y negativa. Dos cuerpos que hayan adquirido una carga del mismo tipo se repelen, mientras que si poseen carga de distinto tipo se atraen.
La materia es eléctricamente neutra, es decir, tiene la misma cantidad de cada tipo de carga. cuando adquiere carga, tanto positiva como negativa, es porque tiene más cantidad de un tipo que de otro.



A finales del siglo XIX y principios del XX, unaserie de experimentos permitieron identificar las partículas responsables de la carga negativa (el electrón) y de la carga positiva (el protón). Estos experimentos proporcionaron los datos siguientes sobre la estructura de la materia:
El átomo contiene partículas materiales subatómicas.
Los electrones tienen carga eléctrica negativa y masa. Cada electrón posee una carga eléctrica elemental.
Losprotones tienen carga eléctrica positiva y mayor masa.
Como el átomo es eléctricamente neutro, hay que suponer que el número de cargas eléctricas negativas (electrones) es igual al número de cargas positivas (protones).










Neutrones
La masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto, Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partículas subatómicasen el núcleo de los átomos.
Estas partículas fueron descubiertas en 1933 por J. Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones.
Los neutrones son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protón.
Estructura del Átomo
Según esto, el átomo quedó constituido así:
Una zona central o NÚCLEO donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y...