Historia Del moDelo Atómico Nuclear

HISTORIA DEL MODELO ATÓMICO

DESCUBRIMIENTO DE PARTICULAS SUBATÓMICAS

En 1896, y tras estudiar la producción de rayos X, el químico francés Antoine Henri Becquerel, descubrió de modo accidental que el uranio emitía radiaciones propias y espontáneas, a las cuales luego les llamó radioactividad. Esto, le llevó a deducir la existencia de 3 clases de partículas: los rayos alfa (carga positiva),los rayos beta (carga negativa), y los rayos gamma (carga neutra). Esto sugería que los átomos no debían de ser partículas indivisibles: descubrimiento de las partículas subatómicas.

Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como son los quarks, que componen los protones yneutrones.
La mayoría de las partículas elementales que se han descubierto y estudiado no pueden encontrarse en condiciones normales en la Tierra, generalmente porque son inestables (se descomponen en partículas ya conocidas), o bien, son difíciles de producir de todas maneras. Estas partículas, tanto estables como inestables, se producen al azar por la acción de los rayos cósmicos al chocar conátomos de la atmósfera, y en los procesos que se dan en los aceleradores de partículas, los cuales imitan un proceso similar al primero, pero en condiciones controladas. De estas maneras, se han descubierto docenas de partículas subatómicas, y se teorizan cientos de otras más.

LOS ELECTRONES: son uno de los tipos más importantes de partículas subatómicas. Los electrones se combinan con protones y(generalmente) con neutrones para crear átomos.

Son mucho más pequeños que los neutrones y protones y tienen una carga eléctrica negativa, con una magnitud llamada algunas veces carga elemental o carga fundamental. Por esto se dice que un electrón tiene una carga de -1.

MODELO ATOMICO:
JOSEPH THOMSON:
El primer modelo de la estructura del átomo fue propuesto en 1904 por el físico inglésJoseph Thomson, descubridor del electrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de cargas negativas en un átomo positivo.
ERNEST RUTHERFORD:
Dicho modelo fue rebatido tras el "experimento de la lámina de oro", realizado por el químico y físico británico Ernest Rutherford, (discípulo de Thomson) cuando se descubrió el núcleo del átomo. Este describió la existencia del núcleoatómico y de los electrones, al realizar experiencias con partículas alfa radiactivas en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
SegúnRutherford, las órbitas de los electrones no están muy bien definidas y forman una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma indefinida. Los resultados de su experimento le permitieron calcular que el radio atómico era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, y en consecuencia, que el interior de un átomo está prácticamente vacío. El modelo atómico de Rutherford fue sustituidomuy pronto por el de Niels Bohr.
NIELS BOHR:
El modelo atómico de Bohr fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford).

En este modelo los electrones giran enórbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones...