Historia Del Modelo Atómico

Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser divididaindefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueranindivisibles. Es así, comoDemócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las quellamó átomos.En 1803 el químico inglés John Daltonpropone una nueva teoría sobre la constitución de lamateria. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y loscompuestos. Los elementosestarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor aDemócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuyaestructura viene dada por launión de átomos en proporciones definidas y constantes.Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen devarios tipos departículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950)durante sustrabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones giraríanen órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que losplanetasalrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un densonúcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.El núcleo del átomo sedescubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad deManchester, El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energíacontra una planchametálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara latrayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de losátomos.