Historia Del Modelo Atomico

Introducción

En una cosa, los grandes científicos que se mostrarán en este trabajo, coinciden y esa es definitivamente el significado del átomo que se define (por los griegos) como, “indivisible”, es decir, la unidad mínima de la materia, masa o como lo dijeran los griegos.
En este trabajo se trabajara una línea de tiempo en la cual, podremos observar la evolución del modelo atómico a travésdel tiempo y la historia. Aprenderemos sus bases con el modelo atómico de Dalton hasta llegar a lo moderno en el siglo XX, cuando se obtiene una mejor y aún más moderna explicación con Rutherford, pasando por Bohr y entre otros grandes científicos que nos ayudarán a entender y explicarán el átomo de acuerdo con sus experimentos y sus conocimientos.

Historia del Modelo Atómico
Modelo Atómicode Dalton (1808)
John Dalton, un maestro de escuela, inglés, propuso un módelo muy completo para explicar los datos experimentales que se acumulaban en relación con la naturaleza de la materia. Mientras afinaba los detalles de su modelo, Dalton descubió otra ‘’ley’’ que su teoría también tendría que explicar. Además de confirmar la conclusión de Proust de que un compuesto contiene elementos enciertas proporciones definidas, Dalton encontró que ciertos elementos se combinan en más de un conjunto de proporciones. Su ley de las proporciones múltiples establece que, si dos elementos forman más de un compuesto, las diferentes masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento guardan entre sí una proporción sencilla de números enteros.
Dalton demostraba unaexplicación lógica en sus leyes. Sus ideas principales eran:
1. Todos los elementos están estructurados por diminutas partículas indivisibles denominadas átomos. No se crean ni se destruyen átomos durante las reacciones
2. Todos los átomos de un elemento dado son iguales, pero los átomos de un elemento difieren de los átomos de todos los demás elementos.
3. Se forman por compuestos cuando átomosde elementos diferentes se combinan en proporciones fijas y pequeñas de números enteros, por ejemplo, 1 átomo de A con 1 átomo de B, 2átomos de A con 1 átomo de B, o 3 átomos de A con 2 átomos de B.
4. Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, cada compuesto tiene una proporción de átomos diferente, pero definida, de números enteros. En el caso de estas sustanciasquímicas, si la masa de un elemento es fija, las diferentes masas del segundo elemento guardan entre sí proporciones de números enteros.
5. Cuando se lleva a cabo una reacción química, los átomos de las sustancias iniciales reaccionan unos con otros para formar sustancias nuevas y diferentes, con combinaciones de átomos distintas, pero no se cran ni se destruyen átomos.
John Dalton  define a losátomos como la unidad constitutiva de los elementos (retomando las ideas de los atomistas griegos), su teoría ayudaba a explicar la manera en que se unían estas piezas, pero era tan simple y profunda que algunas modificaciones de menor cuantía no consiguieron destruir las verdades fundamentales que explicaba.
En los enunciados de Dalton se necesitan algunas modificaciones, ya que en investigacionesse ha demostrado que no todos los átomos de un elemento tienen precisamente la misma masa, que los átomos poseen partículas subatómicas y que, en ciertas condiciones, se pueden separar los átomos.

Modelo Atómico de Rutherford (1911)
Ernest Rutherford fue un físico y químico neozelandés. En 1911, hará su mayor aporte a la ciencia al descubrir el núcleo atómico, introduce el sistema planetario,que es uno de los sistemas más utilizados hoy en día. Esta teoría, en general, considera que el átomo se divide en:
* Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
* Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los...