Historia Del Modelo Atomico

Introducción
La presente investigación se realizo con el fin de conocer a fondo lo que se conoce como el átomo y su evolución en cuanto al modelo que presenta. Se conocerá cómo muchos de los procesos químicos ocurren, tanto en la naturaleza como en los laboratorios teniendo una explicación a nivel microscópico teniendo los átomos y moléculas una participación activa. Igualmente se explicarácómo los fenómenos se aproximan a la realidad de lo que sucede para lo cual los científicos utilizan modelos. Se explicará, por último, cómo un modelo lleva intrínseco el fenómeno que por medio de una analogía permite visualizar o hacer una creación mental cuando lo ocurrido no se presenta explícitamente a nuestros sentidos.

El átomo
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elementoquímico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros.
Evolución del modelo atómico
La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo dela historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y la química.
Modelo de Dalton
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este primer modelo atómico postulaba:
* La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que sonindivisibles y no se pueden destruir.
* Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
* Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
* Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
* Los átomos deelementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
* Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Modelo de Thomson
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida porelectrones, los cuales se encontraban según este modelo inmerso en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel o uvas en gelatina. Posteriormente Jean Perrin propuso un modelo modificado a partir del de Thomson donde las «pasas» (electrones) se situaban en la parte exterior del «pastel» (la carga positiva).
Detalles del modelo atómico
Para explicar la formación de iones, positivos ynegativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y siganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.
Modelo de Rutherford
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford en 1911. Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya quemantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo...