HISTORIA MODELOS AT MICOS TERMINADO
Páginas: 5 (1037 palabras)
Publicado: 22 de abril de 2015
HISTORIA
MODELOS ATÓMICOS
Por:
Angie Marcela Velásquez Restrepo
Nelson Sleyder Zapata
Química Básica
Docente: Luis Fernando Moreno S.
Grupo: QBX 02-7
MEDELLÍN
2015
MODELOS ATÓMICOS
HISTORIA
Desde siempre el ser humano se ha preguntado de que está hecha la materia, para darle una solución a esto el filósofo griego Demócrito (aprendiz de Leucipo) unos 400 años antes de Cristo,dio su teoría a cerca de este interrogante, pero en este entonces sus ideas no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron que transcurrir cerca de 2200 años más para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
Esto se dio de nuevo en 1808 de las manos del químico, matemático y meteorólogo británico John Dalton con su modelo atómico donde primaban las LeyesClásicas De La Química.
En 1897 el científico e inventor británico Joseph Jhon “J.J” Thomson apareció con su modelo atómico donde demostraba los componentes de los átomos con una carga eléctrica negativa que llamó electrones.
Ernest Rutherford un físico y químico Neozelandés en 1911 postuló su teoría atómica, donde daba no solo otra definición a lo que se creía que era el átomo, sino que tambiénincluyó una nueva parte al átomo conocido, el núcleo.
Por último (conocido) el físico Danés Niels Henrik David Bohr dio a conocer su teoría y modelo atómico donde introduce la cuantización a partir de ciertos postulados para su modelo.
El modelo atómico según Leucipo y Demócrito es básicamente el mismo ya que, Leucipo decía que había un solo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materiaen partes más pequeñas, se obtendría un trozo que no podría cortarse más, esto, explicado a partir de razonamientos lógicos. Y así Demócrito llamó a estos trozos de átomos “sin división”.
Este modelo se resume en que:
Los átomos son eternos, invisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Las propiedades dela materia varían según el agrupamiento de los átomos.
El modelo atómico de Dalton fue el primero con bases científicas. Este permitió aclarar el por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometricas fijas, y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros. Tambiénaclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
Así formuló su teoría:
La materia está formada por átomos, que son invisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí. Los átomos de diferentes elementos tienen masasdiferentes. Propuso el concepto de peso atómico relativo.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones entre sí.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica ypostulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. La herramienta principal que utilizó para su modelo atómico fue la electricidad.
El modelo atómico de Rutherford fue el primero que consideró el átomo formado por dos partes: la corteza y la masa del átomo. Rutherford supo que la masa del átomo se concentraba en unaregión pequeña de cargas positivas que no permitía el paso de partículas alfa; así que sugirió un modelo en el cual el átomo un núcleo en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear los electrones de carga negativa.
Aspectos importantes del modelo atómico de Rutherford, diferentes a los ya mencionados:
La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se...
MODELOS ATÓMICOS
Por:
Angie Marcela Velásquez Restrepo
Nelson Sleyder Zapata
Química Básica
Docente: Luis Fernando Moreno S.
Grupo: QBX 02-7
MEDELLÍN
2015
MODELOS ATÓMICOS
HISTORIA
Desde siempre el ser humano se ha preguntado de que está hecha la materia, para darle una solución a esto el filósofo griego Demócrito (aprendiz de Leucipo) unos 400 años antes de Cristo,dio su teoría a cerca de este interrogante, pero en este entonces sus ideas no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron que transcurrir cerca de 2200 años más para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
Esto se dio de nuevo en 1808 de las manos del químico, matemático y meteorólogo británico John Dalton con su modelo atómico donde primaban las LeyesClásicas De La Química.
En 1897 el científico e inventor británico Joseph Jhon “J.J” Thomson apareció con su modelo atómico donde demostraba los componentes de los átomos con una carga eléctrica negativa que llamó electrones.
Ernest Rutherford un físico y químico Neozelandés en 1911 postuló su teoría atómica, donde daba no solo otra definición a lo que se creía que era el átomo, sino que tambiénincluyó una nueva parte al átomo conocido, el núcleo.
Por último (conocido) el físico Danés Niels Henrik David Bohr dio a conocer su teoría y modelo atómico donde introduce la cuantización a partir de ciertos postulados para su modelo.
El modelo atómico según Leucipo y Demócrito es básicamente el mismo ya que, Leucipo decía que había un solo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materiaen partes más pequeñas, se obtendría un trozo que no podría cortarse más, esto, explicado a partir de razonamientos lógicos. Y así Demócrito llamó a estos trozos de átomos “sin división”.
Este modelo se resume en que:
Los átomos son eternos, invisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Las propiedades dela materia varían según el agrupamiento de los átomos.
El modelo atómico de Dalton fue el primero con bases científicas. Este permitió aclarar el por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometricas fijas, y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros. Tambiénaclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
Así formuló su teoría:
La materia está formada por átomos, que son invisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí. Los átomos de diferentes elementos tienen masasdiferentes. Propuso el concepto de peso atómico relativo.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones entre sí.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica ypostulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. La herramienta principal que utilizó para su modelo atómico fue la electricidad.
El modelo atómico de Rutherford fue el primero que consideró el átomo formado por dos partes: la corteza y la masa del átomo. Rutherford supo que la masa del átomo se concentraba en unaregión pequeña de cargas positivas que no permitía el paso de partículas alfa; así que sugirió un modelo en el cual el átomo un núcleo en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear los electrones de carga negativa.
Aspectos importantes del modelo atómico de Rutherford, diferentes a los ya mencionados:
La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se...
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