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INSTITUTO CULTURAL DE OCCIDENTE
PREPARATORIA






Pos-laboratorio practica #1











Mariana Birrueta Navarro #5
Humberto Domínguez Rivas #13
Jennifer Velázquez Zavala #48
Mayra Lizbeth Vizcarra Martínez #49
Laura Isabel Zamora Sánchez #50
1°E
Química
Lorena Bernal

Objetivos o propósitos

-Identificar los diferentes tipos de reacciones químicas.-Comprobar las propiedades de los productos obtenidos.
MARCO TEÓRICO
Las ecuaciones con palabras se pueden convertir en ecuaciones químicas sustituyendo los nombres de los compuestos y elementos por las fórmulas químicas. Estas fórmulas se pueden escribir utilizando los números de oxidación de los elementos y las cargas de los iones poliatómicos.
Recuerde que en la reacción química, los átomos noexperimentan ningún cambio, tan solo se reorganizan. El número y clase de átomos presentes en los reactivos en una reacción química son los mismos que se encuentran en los productos.
En una reacción de síntesis se combinan dos o más sustancias para formar un solo producto.
En una reacción de sustitución simple, un elemento toma el lugar de otro en un compuesto. El elemento puede reemplazar laprimera parte de un compuesto, o puede reemplazar la última parte de este.
En una reacción de sustitución doble se intercambian las porciones positiva y negativa de dos compuestos iónicos. Para que se efectúe una de estas reacciones, por lo menos uno de los productos debe ser un precipitado o agua.
En una reacción de descomposición un compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples. Elcompuesto puede descomponerse en elementos individuales o puede ser elemento compuesto.








Experimento #1
Materiales y sustancias
Cantidad
Material
Cantidad
Sustancia
1
Tubo de ensaye
5 gotas
Ba Cl 2
0.2 M
1
Granadilla
3 gotas
H2so4
3M

Precaución y seguridad
Utilice lentes de seguridad.
Procedimiento
1.-coloque 5 gotas de Ba Cl 2 0.2 M en un tubo de ensaye,añada 3 gotas de H2so4 3M, agite y deje en reposo.
Observe y note la apariencia. Color blanco
Escriba la reacción balanceada.
BaCl2 + HSO4 -> BaSO4 + 2HCl

ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Escriba el tipo de reacción realizada.
Sustitución doble

Experimento #2
Materiales y sustancias.
Cantidad
Material
cantidad
Sustancia
1
Tubo de ensaye
0.05 gr.
Zinc
1
granadilla
5 gotas
HCl 6MProcedimiento.
2.- coloque 0.05 gr. De Zinc en un tubo de ensaye, agregue 5 gotas de HCL 6M, observe la reacción.
Escriba la reacción balanceada.
ZnCL2 + H2

ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Señale el tipo de reacción realizada.
Desplazamiento

Experimento #3
Materiales y sustancias
Cantidad
Material
Cantidad
Sustancia
1
Soporte universal
3 ml.
H2O2 30 %
1
Nuez

Catalizador
1Pinza de tres dedos


1
Tubo de reacción


1
Jeringa de 6 ml.


1
Jeringa de 5 ml.


1
Pipeta Pasteur


1
Manguera


1
Cerillos




Generación de oxigeno
Gas que se va a preparar
Sustancia en exceso en el generador
Liquido en la jeringa chica agregando gota a gota
Instrucciones para detener la reacción
Oxigeno
Catalizador
H2O2
Diluir con agua destilada elgenerador de gases

Procedimiento:
1.- Observe que el generador de gases se encuentra en el soporte universal y contiene el catalizador.
2.- En la parte superior del sistema se ha colocado una jeringa de 60 ml. (Esta se utilizara para recoger el gas que va a producir).
3.-Agrega gota a gota el agua oxigenada contenida en la jeringa 5 ml. De tal manera que se tenga control sobre el gas que seproduce.
4.- NINGUNA DE LAS AGUJAS DEBERÁN RETIRARSE. CUANDO SEA NECESARIO RETIRE ÚNICAMENTE LA JERINGA CON AYUDA DE UNAS PINZAS.
5.- Se recoge primero un volumen de gas en la jeringa grande (unos 20 ml.) y se desecha ya que contiene aire.
6.- Se coloca de nuevo la jeringa y se recoge el gas puro. Al retirar la jeringa con el gas puro, tápela.
Escriba la reacción balanceada.
H2O2 -> H2+ O2...