historia

1. Estos mantienen unidos a los átomos de un compuesto.
R. Enlaces químicos
2. Estos tienen importancia porque son los que participan en las reacciones químicas.
R. Electrones de valencia
3. Establece que cuando los elementos se combinan, pueden ganar, perder o compartir electrones hasta tener la última capa de energía llena.
R. Regla del octeto
4. Señala cuáles son las estructuras deLewis:
R. Representaciones de los electrones de valencia con puntos.
5. El carbono tiene número atómico de 12, se encuentra en el grupo VIA, por lo tanto, cuántos electrones de valencia presenta para representarlos con puntos:
R. 6 electrones de valencia
6. El flúor es un elemento que tiene el numero atómico 9, se encuentra en el grupo VIIA; cuántos puntos de Lewis presenta:
R. 7 puntos7. Cuando un átomo gana o pierde electrones se forman:
R. Iones
8. Un ion ser forma cuando un átomo:
R. Pierde o gana electrones.
9. Es la tendencia de atraer electrones, cuando el átomo de un elemento está químicamente combinado con otro.
R. Electronegatividad
10. Enlaces en los que se unen aniones y cationes formados por la pérdida o ganancia de electrones.
R. Enlaces iónicos
11. Lasal se une por medio de un enlace:
R. Iónico
12. El F2, presenta enlace:
R. Enlace covalente no polar
13. Es la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula.
R. Geometría molecular
14. Se forman moléculas de estos enlaces:
R. Enlaces covalentes
15. Elementos que pueden ser sólidos, líquidos, gaseosos y no conducen la electricidad:
R. Covalentes
16. Son elgrupo más numeroso de elementos en la tabla periódica, por ejemplo los elementos de grupo IA y IIA.
R. Metales
17. Este enlace indica que un sólido metálico puede visualizarse como una matriz tridimensional de iones positivos.
R. Enlace metálico
18. Los siguientes compuestos tienen brillo, conducen a la electricidad y son sólidos, excepto el mercurio.
R. Compuestos metálicos
19. Indica cuálesde los siguientes elementos son metálicos.
R. Fierro y cobre
20. Esta sustancia que es importante en el planeta está compuesta por moléculas polares capaces de formar puentes de hidrógeno.
R. El agua
21. Propuso simbolizar los elementos con letras; la primera en mayúscula seguido por una minúscula.
R. Jacob Berzelius
22. Su finalidad es establecer reglas para la formulación de loscompuestos y la escritura de sus nombres.
R. La Unión Internacional de Química pura y aplicada
23. Sustancias que contienen dos o más elementos combinados químicamente en proporciones fijas.
R. Compuestos
24. Los elementos se representan por medio de:
R. Símbolos
25. Una fórmula química representa:
R. Los protones que hay en el núcleo del átomo.
26. Representa la carga del ión simple o lacarga aparente que se le asigna al átomo de un compuesto.
R. Número de oxidación
27. Para los siguientes elementos que forman un compuesto Al+3 y S-2, ¿cuál sería la fórmula correcta?
R. AI2S3
28. Es dar un nombre sistemático a los compuestos,
R. Nomenclatura
29. Sustancias que se componen de dos elementos en una fórmula química.
R. Compuestos binarios
30. Sustancias que se componen detres elementos en una fórmula química:
R. Compuestos ternarios
31. Es un ejemplo de compuesto binario:
R. AlCI3
32. Es un ejemplo de compuesto ternario:
R. HMnO4
33. En una fórmula química si las valencias son iguales, no se utilizan:
R. Subíndices
34. Se define como un grupo de átomos estables con carga positiva o negativa que se comporta como si fuera un elemento.
R. Ión poliatómico35. Identifica el compuesto con un ión poliatómico.
R. Na2SO4
36. Para los siguientes elementos que forman un compuesto Ba+2 y O-2, ¿cuál sería la fórmula correcta?
R. BaO
37. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene asignado un ión poliatómico?
R. CaCO3
38. Para los siguientes elementos que forman un compuesto con un ión poliatómico Ba+2 y PO4-3, ¿cuál sería la fórmula correcta?
R....