historia

Tema 1 - Formulación y Nomenclaturas
Químicas
Normas Generales.
La IUPAC ha tratado de crear un método universal a la hora de escribir la fórmula o el nombre de los
compuestos químicos.
Loscompuestos químicos se consideran formados por dos partes (dos iones), una que tiene carga positiva (catión) y otra que tiene carga negativa (anión).
Los compuestos químicos deben tener compensadas suscargas eléctricas, es decir, deben tener el mismo número de cargas positivas y negativas. Por ello es necesario conocer bien los números de oxidación
de los elementos químicos que van a formar loscompuestos.
Como los compuestos son neutros, es decir, no tienen carga eléctrica, la suma de las cargas positivas debe ser igual a la suma de las cargas negativas. En un compuesto el número de cargaseléctricas de
cada tipo es igual al producto del número de oxidación de cada elemento por el número de veces que
aparece en la fórmula. Por ejemplo:
Na2O1
El oxígeno tiene número de oxidación 2negativo (-2).
El sodio tiene número de oxidación 1 positivo (+1).
Habrá: ! 2· (1+) = 2+. Dos cargas positivas.
!

1· (2-) = 2-. Dos cargas negativas.

Debido a que esto debe cumplirse siempre(tanto cuando formulamos como cuando nombramos) se
utiliza como método para determinar los subíndices de los compuestos o bien para conocer el número de
oxidación de un elemento en el compuesto del queforma parte.

Normas Generales de Formulación.
Cuando se formula una sustancia química se escribe primero el catión y luego el anión. Seguidamente
se colocan como subíndices números enteros, queindican el número de átomos de cada elemento presentes en la fórmula química.
Ejemplos: NaCl, MgO, BeH2, …
En la fórmula de un compuesto binario entre no metales, se escribirá primero el símbolo delelemento menos electronegativo, es decir, el que vaya antes en la serie: B, Si, C, Sb, As, P, N, H ,Te, Se, S, At,
I, Br, Cl, O, F.

Formulación y Nomenclaturas Químicas

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