Historia

Laboratorio

Objetivo General:
Determinar o calcular relaciones estequiométricas dada una reacción química expresada en forma de ecuación.
Materiales:
Magnesio en piedra.
ácidoclorhídrico 2 mililitros.
tubo de ensayo.
Pipeta.
Densidad 1,2
Procedimiento:
1) Introducir el magnesio en el tubo de ensayo.
2) Con una pipeta echar mínimas gotas de ácido clorhídrico 2mililitros.
Reacción:
El magnesio colocado fue colocado en el fondo del tubo de ensayo, se disuelve completamente, luego de que el ácido clorhídrico hace contacto con el magnesio, adquiere unatemperatura alta en calor donde ocurre efervescencia, se introdujo 2 mililitros de ácido y 0,25 de magnesio.

a) Calcular quién es el reactivo limitante: El ácido clorhídrico
b) ¿Qué sustancia sobra? : Elácido clorhídrico
c) ¿Qué cantidad? :
d) Calcular todas las relaciones estequiométricas a través del hecho experimental.



Objetivos Específicos:
1) Realizar una lectura general deltema:
2) Realizar una lectura comprensiva:
3) Realizar una lectura analítico-crítica del tema:
4) Síntesis escrita del tema:
5) Balancear la ecuación química:

1Mg+2Hcl → 1Mgcl²+1H²1Ca+2Hcl → CaCl²+H²





















6) Calcular el # moles de todas las especies químicas:

Datos [Hcl]:
g [Hcl] = 0,5 [g]
Mm [Hcl] = 2 g/mol [Hcl]
¿#mol[Hcl]?
1mol [Hcl] = 2g [Hcl]

Proceso de Resolución:
Si; 0,5 g [Hcl] | 1mol [Hcl] | = 0,25mol [Hcl]
| 2g [Hcl] |
N° moles [Hcl] = 0,25moles [Hcl]

Datos[Mg]:

g[Mg] = 0,18g [Mg]
Mm [Mg] = 32 g/mol [Mg]
1mol [Mg] = 32 [Mg]
¿#moles [Mg]?

Proceso de Resolución:
Si; 0,18g [Mg] | 1mol [Mg] | = 0,21moles [Mg]| 32g [Hg] |
N° moles [Mg] = 0,21mol [Mg]

Datos [Ca]:
80g al 50% m/m (100g muestra – 50g Cu)
¿ # g Ca puros?


Proceso de Resolución:
Si; 100g...