historia

b) desplazamiento de un metal. Un metal de un compuesto también pude ser desplazado por otro metal en estado libre. Para saber que metal puede desplazar a cual, existe una serie de actividad(serie electroquímica):

Li K Ba Ca Na Al Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Desplazan el hidrógeno de los ácidos

Los metales de laderecha pueden desplazar a los metales de la izquierda pero no viceversa, ejemplo:

CuSO4 + Zn ------- ZnSO4 + Cu El zinc si puede desplazar a el cobre porque seencuentra a la derecha de este.
ZnSO4 + Ni ------- no se puede llevar a cabo esta reacción porque elníquel no pude
desplazar a el zinc.
ZnSO4 + Ca -------- CaSO4 + Zn si se lleva a caboReacciones de doble desplazamiento o metátesis
Es cuando alguno de los átomos de un compuesto desplaza a uno o varios átomos de otro compuesto y el átomo desplazado ocupa el lugar del átomodesplazante. Se puede representar como:
AB + CD ------- AC + BD
Ejemplos:
AgNO3 + NaCl --------- NaNO3 + AgCl
Na2S +H2SO4 --------- Na2SO4 + H2 S

Reacciones de neutralización
Es cuando reacciona un ácido con una base para formar una sal y agua. Ejemplo:
HCl + NaOH------- NaCl + H2O
H2 SO4 + NaOH --------- NaSO4 + H2O


Reacciones de combustión
La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica deuna sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor,...