Historia

Reacción de síntesis | Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones: |A+B → ABDonde A y B representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio: | 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) |
Reacción dedescomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. | AB → A+BDonde A yB representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua: | 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) |
Reacción de desplazamiento o simplesustitución | Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. | A + BC → AC + BDonde A, B y C representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción se evidenciacuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4): | Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu |
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución | Los iones en uncompuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. | AB + CD → AD + BCDonde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.Veamos unejemplo de este tipo de reacción: | NaOH + HCl → NaCl + H2O |

La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía,en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan(llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.