Historia

CONCEPTOS RELATIVOS AL ATOMO
El número atómico de un elemento se representa con la letra z y se define como: El numero de protones localizados en el núcleo del átomo de un elemento.

Sumando elnúmero de protones y el de neutrones (N) de un elemento, obtenemos su número de masa, que se designa con la letra A; de una manera, podemos definir al número de masa así: El número de masa de un átomoes igual a la suma de protones más el de neutrones que existen en su núcleo.
La masa atómica es el promedio de los números de masa de los isotopos que ese elemento existe en la naturaleza. La unidadpara expresar la masa atómica es la u.m.a (unidad de masa atómica), que equivale a la doceava parte (1/12) de la masa atómica del carbono. Su equivalente en el c.g.s es:
1u.m.a =1.66 x 10-12g
A losátomos que son del mismo elemento y tienen diferente numero de masa se les llama isotopo, que definimos de la siguiente manera. Átomos de un mismo elemento con igual número de protones, pero diferentesnumero de neutrones. Ejemplo del isotopo del neón:
Isotopo: 1020Ne
Numero de masa (A):22
Numero de protones (Z):10
Numero de neutrones (N):?
Como: A=Z+N
Entonces: N=A-Z=22-10
por lo tanto:número de neutrones (N)=12

PROPIEDADES FUNDAMENTALES DEL ATOMO
El radio atómico es la distancia que hay del núcleo de un átomo a su electrón más lejano. Ejemplo:

El radio iónico es la distancia quehay del núcleo al electrón más alejado del ion.

El potencial de la ionización es la energía requerida para remover el electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental.

La afinidadelectrónica de los elementos es el caso contrario al potencial de ionización, y lo podemos definir como: La energía que se libera cuando un átomo neutrón gana un electrón para producir un ion negativo.

Laelectronegatividad es la atracción que ejercen los átomos hacia los electrones que conforman un enlace químico.

El número de oxidación es un número entero positivo o negativo que indica la...