Historia

NOMBRE ESTUDIANTE: __________________________________________ Fecha: _________ Curso: ______

Indicadores de desempeño
* Analiza diferentes situaciones donde cambia la concentración de unasolución al modificar la cantidad de soluto y/o de solvente
* Resuelve problemas relativos a la concentración, la cantidad de soluto y el volumen de solución.
* Calcula la concentración de unasolución y la expresa en diferentes unidades.

1. En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información “solución de ácido acético al 4% en peso”. El 4% en peso indica que el frascocontiene:

2. Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 mL de agua, es muy probable que

CONTESTE LAS PREGUNTAS 3 Y 4 DEACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

3. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es

4. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasoses muy probable que al final de la evaporación

CONTESTE LA PREGUNTA 5 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

5. La fracción molar del oxígeno después de abrir la llave debe ser

6. Lasiguiente gráfica relaciona el número de moles de soluto disuelto en distintos volúmenes de una solución.

De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que en 200 y 400 mL , las moles de solutodisuelto en la solución son respectivamente

RESPONDA LAS PREGUNTAS 7 a 9 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

7. Para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoico indicada enel punto 1, al 2, lo más adecuado es

8. Al cambiar la concentración de la solución de ácido butanoico del punto 1, al punto 2, es válido afirmar que

9. A una atmósfera de presión, paracambiar la concentración de la solución de ácido butanoico, indicada en el punto 2, al 3, el procedimiento más adecuado es

10. La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones I y II...