Historia..

Radio Atómico:
Radio atómico en metales: Para los metales, el radio atomico es la mitad de la distancia entre los centros de los atomos adyacentes del metal.
Radio Atomico en No metales:para los no metales, el radio observado es la mitad de la distancia entre los centros de los atomos de las moléculas diatomicas de los elementos.
Como el nucleo tiene carhas positica, atraehacia sí a los electrones, sin embargo, los electrones se repelen por su carga negativa, ambas contribuciones de fuerzas electrostáticas determinan el tamaño de un atomo.
El factor quecondiciona la disminuicion de los radios atomicos es el aumneto de la carga nuclear efectiva.. es decir los electrones mas externos son atraídos fuertemente hacia el nucleo haciendo así que el atomosea menor.
Energia de ionización o potencial de ionización (P.I)
Corresponde a la energía minima necesaria para sacar un electrón desde el estado fundamental.
En los periodos el PI aumentaal aumenta Z
En los grupos al aumentar Z, el PI disminuye.

Afinidad electrónica o Electroafinidad (E.A)
La afinidad electrónica es una medida de la tendencia de un atomo a ganar unelectrón para poder formar iones negativos.
También se define como la energía liberada cuando un átomo de una muestra gaseosa capta un electrón en su nivel mas externo.
Electronegatividad (E.N)Es la tendencia que ejerce un atomo en una molecula para atraer electrones compartidos a su nube o densidad electrónica.
La EN no tiene unidades, linus Pauling en 1930 en base a un conceptogeneralizador de energía de enlaces, postula una escala donde asigna el valor de 4.0 al fluor, elemento mas electronegativo, quien tiene mayor tendecia a atraer un par de electrónico enlazadohacia su nube, y un valor de 0.7 para el cesio y francio elementos que presentan la menor atracción por un par electrónico enlazado.

tabla antigua

Resumen

Ejemplo radio atomico