Historia

Química General
1.1Modelos de Estructura atòmica
Demócrito
El átomo es una partícula indivisible. Los átomo (en la antigua Grecia) significaba “aquello que no puede romperse en piezas mas pequeñas”.
Dalton
Los átomos son vistos como solidos indestructibles en forma esférica. Explica como los átomos se combinan para formar moléculas. Confirma las leyes básicas de la química la conservación de lamasa y define dimensiones.

Teoría de Dalton
Todo lo que nos rodea y en todo el universo puede ser clasificado como materia (cualquier cosa con una masa que ocupa un espacio determinado) o energía.
Puntos principales de la teoría atómica de Dalton
Elementos (toda la materia) están hechos de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
Los átomos de un elemento son idénticos en tamaño,masa y otras propiedades.
Los átomos no pueden ser subdivididos, creados o destruidos.
Átomos de diferentes elementos se combinan para formar compuestos químicos.
En las reacciones químicas los átomos son la unidad más pequeña de la materia que es combinada, separada o reorganizada.
Los átomos de un mismo elemento pueden combinarse en más de una manera para formar dos o más compuestos.
Daltonpropuso una adicional regla de la gran simplicidad, que era cuando los átomos solo se combinan de una forma. Cuando los átomos se combinan de solo una manera deben formar formas binarias en la excepción de que una causa demuestre lo contrario.
1.2 Thomson
El tubo de Crookes estaba hecho de cristal y contenía dos electrodos. Cuando se le hacia el vacío i hacían circular alto voltaje por los electrodos seliberaban rayos catódicos por la diferencia de potencial. Esto sirvió para descubrir las propiedades de los rayos catódicos. Eran partículas cargadas negativamente llamadas electrones y eran sensibles a los campos magnéticos.
Finalmente pusieron en el tubo a parte de un electroimán un campo eléctrico. Los rayos seguían torciéndose asi que éstos también eran sensibles a la electricidad. Cuando laplaca superior fue conectada al polo negativo de la batería y la placa inferior al polo positivo el parche radiante se movió hacia abajo y cuando la polaridad se invirtió el parche se movió hacia arriba.
El desvío de la electricidad viene dado por:

El desvío magnético viene dado por:

Con estas dos ecuaciones encontramos la relación masa/carga:

Los rayos se torcían por la polaridad. Dependiendode si ésta era negativa o positiva. Al terminar su experimento Thomson se dio cuenta de que los rayos catódicos tenían carga negativa y pensó que eso era debido a las moléculas cercanas al cátodo. Si el campo eléctrico era muy intenso en la zona del cátodo la molécula del gas se disociaba y se dividía formando átomos primordiales que llamaremos corpúsculos. Los corpúsculos están cargados deelectricidad y se proyectan desde el cátodo como un campo eléctrico. Thomson dijo que el átomo estaba formando por un conjunto de corpúsculos orbitando en un mar de carga positiva. A este modelo se le llamo: Blueberry Muffin Model.
Millikan
Midió como de fuerte tenía que ser un campo eléctrico para detener la caída de una gota de aceite. Cuando pudo trabajar con la masa y calcular la fuerza de lagravedad pudo encontrar la carga eléctrica de la gota. La carga era distinta en cada gota pero siempre múltiple de -1,6·10-19C. Esta cifra era la carga fundamental del electrón, la más pequeña. Las que pesaban mas era porque se le había arrancado un numero de electrones menor.
Para hacer esto se ionizaba la gota con rayos X. En arrancarle electrones se cargaba positivamente y esto provocaba que entrelos dos platos hubiera diferencia de potencial, que el ajusto para que la gota quedara suspendida. Cuando quedaba suspendida decimos que la m · g era equivalente a q · E. Se calculó el diámetro de la gota gracias al microscopio y de ahí se supo su masa.
Goldstein Canal Rays
Usó un tubo de rayos de ánodo. Este tubo tenía el cátodo perforado. Cuando se aplica un alto potencial eléctrico entre el...