historiaa

DETERMINACION DE CLORUROS Y CIANUROS

OBJETIVOS:

* Conocer otras aplicaciones de las clases de reacciones propias del análisis volumétricos (en este caso de precipitación y formación de complejos.

* Dentro del análisis por reacciones de precipitación, conocer los diversos métodos con Indicadores ara el reconocimiento por sales de plata (informamos sobre Argentometría).

* Calcular elcontenido de sales de plata y de muestra dada que participan de las reacciones del laboratorio.

* El objetivo fundamental del presente laboratorio es lograr la separación de los cloruros y cianuros usando métodos volumétricos como el son el método de MOHR y el método de LIEBIG

MATERIALES:

* Dos matraces Erlenmeyer
* Una bureta
* Un soporte
* Dos vasos de precipitado.
* Una probeta.REACTIVOS:

* AgNO3 (Agente Titulante)
* NaCl
* NaCN
* Indicadores: K2CrO4, KI.

I.- DETERMINACION DE CLORUROS. METODO DE MOHR

Cuando una solución de cloruros se le agrega una pequeña cantidad de K2CrO4 luego una solución valorada de AgNO3, entonces precipitan todos los cloruros bajo la forma de cloruros de plata. En el momento en que prácticamente todo el cloruro ha reaccionado con elión plata, el mas ligero exceso de AgNO3 se combina con el K2CrO4, dando un color pardo rojizo, que permite reconocer fácilmente el final de la reacción.

AgNO3 + NaCl → NaNO3

2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2 KNO3

PROCEDIMIENTO:

A.- Valoración de la solución de AgNO3La valoración o titulación es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar laconcentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.

Un reactivo llamado “valorante” o “titulador”,1 de volumen y concentración conocida (una solución estándar o solución patrón) se utiliza para que reaccione con una solución del analito,2 de concentracióndesconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador. Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia—el número de moles de valorante añadido es igual al número de moles deanalito, algún múltiplo del mismo (como en los ácidos polipróticos). En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de valoraciones (ver más adelante). Puedenusarse muchos métodos para indicar el punto final de una reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de color). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color rojo en medio ácido y amarillo endisoluciones básicas. No todas las titulaciones requieren un indicador. En algunos casos, o bien los reactivos o los productos son fuertemente coloreados y pueden servir como "indicador". Por ejemplo, una titulación o valoración redox que utiliza permanganato de potasio como disolución estándar (rosa/violeta) no requiere indicador porque sufre un cambio de color fácil de detectar pues quedaincolora al reducirse el permanganato. Después del punto de equivalencia, hay un exceso de la disolución titulante (permanganato) y persiste un color rosado débil que no desaparece.



Bureta de Mohr
Debido a la naturaleza logarítmica de la curva de pH, las transiciones en el punto final son muy rápidas; y entonces, una simple gota puede cambiar el pH de modo muy significativo y provocar un...