Historiador

Ácidos:

· Tienen sabor agrio.

· Son corrosivos para la piel.

· Enrojecen ciertos colorantes vegetales.

· Disuelven sustancias

· Atacan a los metales desprendiendo H2.

· Pierden suspropiedades al reaccionar con bases.

Bases:

· Tiene sabor amargo.

· Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.

· Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.

· Precipitansustancias disueltas por ácidos.

· Disuelven grasas.

ARREHNIUS
Publica en 1887 su teoría de “disociación iónica”, en la que afirma que hay sustancias (electrolitos), que en disolución, se disocian encationes y aniones.

· ÁCIDO: “Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+”.

AH (en disolución acuosa) ® A– + H+

Ejemplos:

- HCl (en disolución acuosa) ® Cl– + H+

- H2SO4 (endisolución acuosa) ® SO42– + 2 H+

· BASE: “Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH–“.

BOH (en disolución acuosa) ® B+ + OH–


Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry
En química , lateoría de Brönsted-Lowry es una teoría ácido-base, propuesta independientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico Thomas Martin Lowry en 1923.1 2 En este sistema, ácidos deBrønsted y bases de Brønsted se definen, por el cual un ácido es una molécula o ion que es capaz de bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico (protón, H+), y una base de una especie con la capacidad paraganar, o "aceptar", un catión de hidrógeno (protones).

Ácidos y bases de Lewis
El químico mexiquense Chule dio una definición acerca del comportamiento de la base, la cual se puede definir como unasustancia que puede donar un par de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.1 En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases:2
El ácido debetener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción...