Historiador

ELEMENTOS QUIMICOS
(METALES Y NO METALES)

Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes. Se utilizan en el hogar y en algunos trabajos.
Propiedades Físicas:
* Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.
* Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetosagudos.
* Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.
* Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.
* Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
* ConductividadCalórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
* Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
* Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
* Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.
Propiedades Químicas:* Reaccionan con los ácidos para formar sales.
* Forman iones electropositivos o cationes.
* Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos.
* Forman aleaciones.
* Algunos metales químicamente más activos desplazan a otros de sus compuestos.
Estado Natural:
La inmensa mayoría de los metales que conocemos se encuentran en la naturaleza formado compuestos, talescomo: óxidos, silicatos, carbonatos, sulfatos y sulfuros. Sin embargo, existen un número escaso de elementos, como el oro, la plata y el platino, que se pueden hallar libres, es decir, no combinados.

ELEMENTOS METALICOS:

 Aluminio (Al):
* Estado Natural: No se encuentra libre en la naturaleza.
Sus formas:
Bauxita Al2O3. H2O
Criolita Na3AlF6
Corindón Al2O3
* Propiedades: De colorblanco. Densidad 2,7g/cc; punto de fusión 660 oC. Reacciona con el Hidróxido de Sodio, ácidos Clorhídrico y el sulfúrico.
* Usos: En la arquitectura, utensilios de cocina, en aeronáutica para aviones, motores y adornos.
 Cobre (Cu):
* Estado Natural: Solo o nativo pocas veces.
Otras:
Calcopirita (CuFeS2)
Malaquita Cu (OH) 2CuCO3
* Propiedades: Color rojo, Buen conductor deelectricidad y de calor. Densidad 8,96g/ml, punto de fusión 1083 oC. Produce un color verde esmeralda en la llama. Se disuelve en amoniaco (NH3) y en ácido nítrico concentrado.
* Usos: En la industria eléctrica, en la fabricación de monedas en forma de aleaciones con el Níquel y el aluminio. Cuando se une con el Estaño (Bronce), se utiliza para vajillas y adornos.
 Oro (Au):
* EstadoNatural: Nativo en forma de pepitas.
* Propiedades: Amarillo, muy maleable y dúctil, blando, buen conductor de calor y electricidad. Densidad 19,32g/cc. Punto de fusión 1063 oC. Inerte frente a diversos agentes químicos.
* Usos: monedas y joyas. Constituye la base del sistema económico internacional.
 Plata (Ag):
* Estado Natural: Nativa, y también junto al Plomo, Cobre y Oro
*Propiedades: blanco, muy maleable. Excelente conductor térmico y eléctrico. Densidad 10,49g/cc. Punto de fusión 941 oC. Inerte frente a grupos químicos. Se disuelve en ácido Nítrico.
* Usos: Acuñación de monedas, vajillas, joyas y diferentes adornos. Debido a su sensibilidad a la luz es usado en la industria fotográfica.
 Mercurio (Hg):
* Estado Natural: Nativo. Su forma más abundante es elCinabrio (HgS).
* Propiedades: líquido, densidad 13,55g/cc. Su punto de ebullición 387 oC. Poco activo químicamente.
* Usos: En odontología en amalgamas. En la fabricación de termómetros y barómetros.
 Plomo (Pb):
* Estado Natural: Se encuentra solo.
Formas:
Galena Pbs
Anglesita Pbso
Cerusita Pbco3
* Propiedades: Gris, Blanco, maleable, poco dúctil, mal conductor eléctrico y...