Historias

ULACIT – Laureate International Universities
Facultad de Ciencias de la Salud
Escuela de medicina
Química II

Equilibrio Químico Aplicado a la Medicina

Presentado a:
Prof. Dimitri López

Presentado por:
Anderson, Naro 9-236-265
Brown, Jonathan 3-727-365
Cornejo, Mingthoy
Espinosa, Evier
Muños, Ángel 2021-9674
Pile, Ana 8-860-1321
Urieta, Erich

Fecha:
Jueves 1 deNoviembre de 2012.

Introducción

Hablamos de Equilibrio Químico cuando se llega al punto en que las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan, lo que tiene como consecuencia que las cantidades de reactivos y productos presentes sean constantes a través del tiempo. Queda claro que el estado de equilibrio es dinámico, esto quiere decir que las reacciones continúan llevándose acabo.
Entonces, dado este estado en el que se encuentra una reacción, puede establecerse lo que llamamos una constante de equilibrio que representa la proporción de los reactivos y productos de la reacción.
Hablamos de equilibrio homogéneo cuando la o las reacciones con las que trabajamos se producen en una misma fase; con el mismo razonamiento, llamamos a equilibrio heterogéneo cuando encontramosmás de una fase en nuestro sistema.
Teniendo estos conocimientos, nos parece importante para este trabajo citar un principio muy importante en el que se basan gran parte de las deducciones y conclusiones del presente trabajo. El mismo es llamado el Principio de Le Chatelier y establece lo siguiente: si a un sistema en equilibrio, se le provoca una perturbación, el sistema se ajusta de modo dereducir dicha perturbación, alcanzando luego un nuevo estado de equilibrio. Durante el desarrollo de nuestra investigación se explicaran perturbaciones, o modificaciones a nuestros sistemas en equilibrio del organismo, y evaluaremos a partir de este principio los resultados de las mismas en el pH sanguíneo junto a los medios de control acido base del cuerpo humano que se dividen en dos: controlpulmonar y control renal. Sin más que decir le invitamos a la lectura de nuestra investigación.

1. ¿Qué es un Equilibrio Químico?
Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico.
Cuando las concentraciones de cada una de lassustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.
Ley de acción de masas. Constante de equilibrio (kc)
Para una reacción cualquiera (a A + b B + .... Á c C + d D + ...) se define la constante de equilibrio (KC) de la siguiente manera:


siendo las concentraciones medidas en elequilibrio (no confundir con las concentraciones iniciales de reactivos y productos).

Se denomina constante de equilibrio, porque se observa que dicho valor es constante (dentro un mismo equilibrio) si se parte de cualquier concentración inicial de reactivo o producto.

En la reacción anterior: H2(g)+ I2(g) Á 2 HI (g)

El valor de KC, dada su expresión, depende de cómo se ajuste la reacción. Esdecir, si la reacción anterior la hubiéramos ajustado como: ½ H2(g) + ½ I2(g) Á HI (g), la constante valdría la raíz cuadrada de la anterior.

La constante KC cambia con la temperatura.

Sólo se incluyen las especies gaseosas y/o en disolución. Las especies en estado sólido o líquido tienen concentración constante, y por tanto, se integran en la constante de equilibrio.

Ejemplo:
Tengamos elequilibrio: 2 SO2(g) + O2(g) Á 2 SO3(g). Se hacen cinco experimentos en los que se introducen diferentes concentraciones iniciales de ambos reactivos (SO2 y O2). Se produce la reacción y una vez alcanzado el equilibrio se miden las concentraciones tanto de reactivos como de productos observándose los siguientes datos:

Ejercicio A:

Escribir las expresiones de KC para los siguientes...