Historias
Páginas: 2 (283 palabras)
Publicado: 24 de octubre de 2010
Ecuación de la curva patrón para el espectrofotometro 3:
[pic]
[C]=[pic]
ANÁLISIS DE RESULTADOS
1. ¿Cuál es el orden de reacción con respecto al yodo?Según nuestras graficas, es de orden cero, ya que fue la que presento mejor r
2. ¿Cuál es el valor de kps?
La pendiente de la grafica: -1 x10-6
MANEJO DE RESIDUOSLos residuos de la disolución de acetona y HCl mezclada con una solución yodo-yodurada utilizada durante esta práctica fueron depositados en un matraz Erlenmeyer previamenteetiquetado.
CONCLUSIONES
Cumplimos con los objetivos de la práctica determinado la ley experimental de rapidez de la reacción con los respectivos cálculos a partir de laabsortividad, la cual cambió respecto al tiempo mientras se efectuaba la reacción y también mediante de la curva patrón, obtenida en la práctica 6.
Todas las ecuaciones deorden de reacción se relacionan con la ecuación y= mx +b, entonces, haciendo las gráficas correspondientes a cada uno de los ordenes de reacción, podemos decir que la pendiente serelaciona con el kps que es la constante de pseudo orden, y para obtener el orden de reacción de la yodación de la acetona tomamos la gráfica que presentó el mejorcomportamiento lineal (r≈1), que en este caso fue la grafica de C vs t concluyendo que se trató de una reacción de orden cero.
BIBLIOGRAFÍA
• Brown, Theodore L., Química laciencia central, decimoprimera edición, Pearson, México, 2009, pp. 573-588, G-9, G-11.
• Chang, Raymond, Fisicoquímica para las ciencias químicas y biológicas, Terceraedición, Mc Graw Hill, México, 2008, pp. 710, 711.
• http://www.uco.es/organiza/departamentos/bioquimica-biol-mol/pdfs/08_ESPECTROFOTOMETR%C3%8DA.pdf [03/oct/09][pic]
[pic]
[C]=[pic]
ANÁLISIS DE RESULTADOS
1. ¿Cuál es el orden de reacción con respecto al yodo?Según nuestras graficas, es de orden cero, ya que fue la que presento mejor r
2. ¿Cuál es el valor de kps?
La pendiente de la grafica: -1 x10-6
MANEJO DE RESIDUOSLos residuos de la disolución de acetona y HCl mezclada con una solución yodo-yodurada utilizada durante esta práctica fueron depositados en un matraz Erlenmeyer previamenteetiquetado.
CONCLUSIONES
Cumplimos con los objetivos de la práctica determinado la ley experimental de rapidez de la reacción con los respectivos cálculos a partir de laabsortividad, la cual cambió respecto al tiempo mientras se efectuaba la reacción y también mediante de la curva patrón, obtenida en la práctica 6.
Todas las ecuaciones deorden de reacción se relacionan con la ecuación y= mx +b, entonces, haciendo las gráficas correspondientes a cada uno de los ordenes de reacción, podemos decir que la pendiente serelaciona con el kps que es la constante de pseudo orden, y para obtener el orden de reacción de la yodación de la acetona tomamos la gráfica que presentó el mejorcomportamiento lineal (r≈1), que en este caso fue la grafica de C vs t concluyendo que se trató de una reacción de orden cero.
BIBLIOGRAFÍA
• Brown, Theodore L., Química laciencia central, decimoprimera edición, Pearson, México, 2009, pp. 573-588, G-9, G-11.
• Chang, Raymond, Fisicoquímica para las ciencias químicas y biológicas, Terceraedición, Mc Graw Hill, México, 2008, pp. 710, 711.
• http://www.uco.es/organiza/departamentos/bioquimica-biol-mol/pdfs/08_ESPECTROFOTOMETR%C3%8DA.pdf [03/oct/09][pic]
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.