HISTORIO

EJERCICIOS SOBRE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

1. Indique la alternativa en donde los 4 números cuánticos estén bien relacionados en :
a) n=1, l=0, m=1, s=+1/2
b) n=2, l=2, m=-1, s=+1/2
c) n=5,l=0, m=5/2, s=+1/2
d) n=3, l=2, m=-3, s=+1/2
e) n=4, l=3, m=-3, s=+1/2

2. ¿Cuáles son los números cuánticos del electrón que posee mayor energía que el átomo de rubidio? (Z = 37)
a) n=5, l=-1,m=0, s=+1/2
b) n=4, l=0, m=0, s=+1/2
c) n=5, l=0, m=0, s=+1/2
d) n=5, l=1, m=0, s=+1/2
e) n=4, l=0, m=0, s=+1/2
3. Un átomo A presenta 5 orbitales p llenos, el ion B1+ es isoelectrónico con el ionA1-. Determine los números cuánticos que corresponden al último electrón del átomo B.
a) 3; 2; -2; +1/2 b) 4; 0; 0; +1/2 c) 3; 2; -1; +1/2
d) 2; 1; -1; -1/2 e) 4; 1; -1; -1/2
4. Hallar el númeromáximo y mínimo de electrones que puede tener un átomo que solamente posee 6 subniveles llenos.
a) 29 y 20 b) 28 y 20 c) 27 y 20 d) 29 y 19 e) N.A.
5. Hallar el número de masa de un átomo que posee51 neutrones y que solamente posee 4 electrones en la quinta capa.
a) 50 b) 51 c) 100 d) 101 e) 102
6. Un átomo de carga 2- tiene 6 electrones en la cuarta capa. Hallar su número atómico.
a) 30 b)32 c) 34 d) 36 e) N.A.
7. Cuatro elementos que llamaremos A, B, C tienen, respectivamente, los números atómicos: 2, 11, 17. Indique:
a) El grupo y el período al que pertenecen.
b) Cuáles sonmetales.
c) El elemento que tiene mayor afinidad electrónica.
8. Dado el elemento de Z= 19:
a) Escriba su configuración electrónica.
b) Indique a qué grupo y período pertenece
c) ¿Cuáles sonlos valores posibles que pueden tomar los números cuánticos de su electrón más externo?
9. Los átomos neutros X, Y Z, tiene las siguientes configuraciones:
X = 1s2 2s2 2p1
Y = 1s2 2s2 2p6 3s23p5
Z = 1s2 2s2 2p6 3s2
a) Indique el grupo y el periodo en el que se encuentran.
b) Ordénelos de menor a mayor electronegatividad.
c) ¿Cuál es el de mayor electronegatividad?
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