histpria de tabla periodica

A principios del siglo XIX , Dalton propuso su teoría atómica, y añ que las masas atómicas de los elementos son múltiplos de la masa consecuencia de estos hechos fue el descubrimiento de un gran n que el número de elementos conocidos aumentaba se observaron entre ellos y fue necesario encontrar un sistema que pudiera orde tuvieran comportamiento similar .

Tríadas deDobereiner La primeraclasificación basada en las propiedades atómicas fue p quien en 1817 informó que existía cierta relación entre los pesos a químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas, es decir, en dos situaciones. Sus pesos atómicos son casi idénticos o el peso d valor muy cercano al promedio de los otros dos.

Algunos ejemplos de tríadas propuestas, fueron :

Fe, Co, Ni Ca, Sr, Ba

Cl, Br, I Li, Na, KClasificación deNewlands

En 1863, el químico inglés J. A. Newlands vislumbró algunas de las periódicas que propuso en su ley de las octavas :

" si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos, partir de uno de ellos, es una especie de repetición del primero ,c escala musical " .

I II III IV V VI

Li Be B C N O

Na Mg Al - - -

Tablas deMendeleev y Meyer En 1869, elquímico alemán J. L. Meyer y el químico ruso D. I. Me independiente, clasificaciones periódicas muy semejantes basadas atómico.

El término periódico significa repetición a intervalos regulares y en elementos se han agrupado basándose en las similitudes de sus p de los pesos atómicos.

En el tiempo de Mendeleev se conocían 63 elementos, cuyas comb de compuestos. Para ordenarlos, cortó 63 cuadrosde cartón y y es de uno de los elementos, su peso atómico y sus características pri distintas maneras hasta que en 1869 encontró un arreglo natural hidrógeno, que es el más ligero, y terminaba con el uranio, cuyos entre ellos se encontraban clasificados los demás y había un incre atómicos.

Las propiedades de cualquiera de los elementos dependían del lu ordenamiento periódico.

REIHEN Grupo I -R 2 O Grupo II - RO Grupo III -R 2 O 3

Grupo IV RH 4 RO 2

Grupo V RH 3 R 2 O 5

Grupo VI RH 2 RO 3

1 H = 1

2 Li = 7 Be = 9.4 B = 11 C = 12 N = 14 O = 16

3 Na = 23 Mg = 24 Al = 27.3 Si = 28 P = 31 S = 32

4 K = 39 Ca = 40 ? = 44 Ti = 48 V = 51 Cr = 52

5 ( Cu =63) Zn = 65 ? = 68 ? = 72 As = 75 Se = 78

6 Rb = 85 Sr = 87 ? Yt = 88 Zr = 90 Nb = 94 Mo = 96

7 (Ag =108) Cd =112 In = 113 Sn = 118 Sb = 122 Te = 125

8 Cs = 133 Ba = 137 ?Di = 138 ?Ce =140 - -

9 - - - - - -

10 - - ?Er = 178 ?La = 180 Ta = 182 W = 184

11 (Au=199) Hg = 200 Tl = 204 Pb = 207 Bi = 208 -

12 - - - Th = 231 - U = 240

Fig. 1 Tabla periódica Publicada por Mendeleev en 1872 ( Annale

Mendeleev propuso una ley periódica :

" cuando los elementos se estudian en orden creciente desus pes propiedades ocurre periódicamente, es decir, las propiedades de l periódica de sus pesos atómicos "

Por lo tanto, ordenó de tal manera los elementos, que aquéllos si verticales llamadas grupos.

Al aplicar sus conceptos en la elaboración de la tabla periódica, lle algunos elementos parecían no tener un lugar apropiado a su pes argón (Ar) y el potasio (K) ,cuyos pesos atómicos son39.95 y 39.10 el Cobalto (Co) y el níquel (Ni), así como el telurio (Te) y el yodo (I) elementos en el sitio adecuado al hacer transposiciones porque co propiedades físicas y químicas semejantes debían ser miembros d

Para que elementos similares aparecieran uno después de otro, M espacio para elementos aún no descubiertos. De las propiedades dedujo las de tres elementos que no se conocían. Mástarde, al de y el germanio ,sus propiedades resultaron muy parecidas a las pr también pronosticó la existencia de los gases nobles ( He, Ne, Ar, encontró una secuencia en la variación de las propiedades de los (arreglo horizontal) y una similitud de las propiedades de los elem arreglo vertical).

En 1871, Mendeleev revisó su tabla y clasificó los elementos en oc fueron seleccionados considerando...