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Páginas: 2 (300 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2013
quimica organica
PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA
Químicas
Físicas
Físicas
La fórmula química del agua es H2O.
Al agua se le llama el "solvente universal" porque disuelvemás substancias que cualquier otro líquido.
El agua pura es neutral pH. de 7, lo que significa que no es ácida ni básica.
El enlace en la molécula es covalente, con una cierta participacióndel enlace iónico debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que la forman.
La atracción entre las moléculas de agua tiene la fuerza suficiente para producir un agrupamiento demoléculas.
Actúa como catalizador en muchas reacciones químicas.
Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los nometales
5)Se une en las sales formando hidratos:
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el aguapara formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad
Un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente encapas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas.
Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos dereferencia de la escala termométrica Centígrada.
El agua es la única substancia natural que se encuentra en sus tres estados líquidos, sólidos y gaseosos.
• -Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
• -Punto decongelación: 0°C
-Punto de ebullición: 100°C
• -Presión crítica: 217,5 atm.
-Temperatura critica: 374°C
-Elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas
-El agua es un líquido prácticamenteincompresible
-Elevada tensión superficial
-Capilaridad
-Elevado calor específico
-Elevado calor de vaporización
-Mayor densidad en estado liquido que en estado sólido
-Elevada...
PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA
Químicas
Físicas
Físicas
La fórmula química del agua es H2O.
Al agua se le llama el "solvente universal" porque disuelvemás substancias que cualquier otro líquido.
El agua pura es neutral pH. de 7, lo que significa que no es ácida ni básica.
El enlace en la molécula es covalente, con una cierta participacióndel enlace iónico debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que la forman.
La atracción entre las moléculas de agua tiene la fuerza suficiente para producir un agrupamiento demoléculas.
Actúa como catalizador en muchas reacciones químicas.
Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los nometales
5)Se une en las sales formando hidratos:
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el aguapara formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad
Un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente encapas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas.
Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos dereferencia de la escala termométrica Centígrada.
El agua es la única substancia natural que se encuentra en sus tres estados líquidos, sólidos y gaseosos.
• -Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
• -Punto decongelación: 0°C
-Punto de ebullición: 100°C
• -Presión crítica: 217,5 atm.
-Temperatura critica: 374°C
-Elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas
-El agua es un líquido prácticamenteincompresible
-Elevada tensión superficial
-Capilaridad
-Elevado calor específico
-Elevado calor de vaporización
-Mayor densidad en estado liquido que en estado sólido
-Elevada...
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