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MEDIDAS DE PH








POR:
ELIANIS PEREZ
ADRIAN RUIZ
YOLIMA DE LUQUE







UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRA
FACULTAD DE INGENIERIA
PROGRAMA DE INGENIERIA AMBIENTAL
RIOHACHA, LA GUAJIRA
2013

MEDIDAS DE PH






PRESENTADO A:

EDWIN CERA








UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRA
FACULTAD DE INGENIERIA
PROGRAMA DE INGENIERIA AMBIENTAL
RIOHACHA, LA GUAJIRA
2013INTRODUCCIÓN


En la praxis Medida de pH llevada a cabo el día el día 14 de mayo de 2013 en la asignatura Bioquímica dictada por el docente Edwin Cera Redondo al programa Ingeniería Ambiental de la Universidad de la Guajira colocamos en práctica los conocimientos adquiridos con anterioridad en clases sobre el tema de pH con lo cual pudimos afianzar y consolidar aún más estos.
El símbolo pHes utilizado mundialmente para hacer referencia a la fórmula del potencial de hidrógeno (H), es decir la cantidad de hidrógeno que existe en una solución. Así, las diferentes sustancias con las que podemos entrar en contacto poseen un nivel de pH diferenciado que los caracteriza y que los hace especialmente útiles o beneficiosos para determinados casos. La escala del pH se establece en torno a loque se considera el nivel medio: el agua.
Este recurso natural posee una acidez y una alcalinidad nula, por lo cual se considera el punto medio entre los dos extremos: el ácido y el alcalino.













OBJETIVOS


GENERAL
Determinar experimentalmente el pH en las diferentes soluciones, de acuerdo a la coloración que presenten mediante el uso de los diferentes métodos demedidas de pH.


ESPECÍFICOS

Reconocer la acidez o basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.

Adquirir la habilidad del manejo y uso de los diferentes indicadores existentes.

Diferenciar los métodos de medidas de pH de una sustancia.

Identificar cuando una sustancia se encuentra en estado de basicidad, alcalinidad o neutras por los diferentes métodos de medidas de pH.FUNDAMENTO TEÓRICO

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’. Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 ×10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente esagua).
Medida del pH
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.


También se puede medir de formaaproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja...