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2. ¿Por qué el hecho de añadir el ácido sulfúrico y agua destilada al erlenmeyer en el que se va a realizar la valoración, no va a suponer ninguna modificación en los resultados?
R. La reacción esde disolución y a la vez de hidrolisis. En primer lugar, el ácido sulfúrico se disuelve en agua para dar SO4 y H30 +, lo que confiere un medio altamente ácido:
 
 
H2SO4+ H2O ----> H3O+ + SO4-De esta manera, si se observan las reacciones de oxidación y reducción es posible ver que el ácido sulfúrico no interviene en la reacción total:

 
 
Oxidación:
H2O2 -----> O2+ 2H+ + 2e-Reducción:
MnO4-+ 5 e- + 8 H+-------> Mn2+ + 4 H2O
 

 
 
Así, el único efecto del ácido sulfúrico al reaccionar con el agua destilada es la modificación a un medio ácido, el cual es necesario para quese lleve a cabo la reacción.

 
3. ¿Por qué se adiciona ácido sulfúrico al erlenmeyer?
R. En este caso es necesario un medio ácido ya que las soluciones de permanganato de potasio, corresponden asoluciones altamente oxidantes. De esta manera, la semireacción que se produce por las oxidaciones es:
 
MnO4- + 8H++ 5e- ------> Mn2+ + 4H2O
 
Esta semirreacción sólo tiene lugar en solucionesde ácidos fuertes. De otra manera, en medio menos ácido, los productos pueden ser Mn3+,Mn4+, Mn6+. Sin embargo, se requiere de Mn2+ ya que cataliza la reacción entre el H2O2 y KMnO4porque lassoluciones de permanganato se descomponen lentamente haciendo que la reacción transcurra de igual forma. 
Por tanto el Mn2+ evita la acumulación de excesos locales de la solución de KMnO4 valorante al igualque de otros estados de oxidación intermedios del Mn, en particular Mn (IV),Mn (V) y Mn (VI). El MnSO4 disminuye el potencial de reducción del permanganato de potasio, por lo que resulta un oxidantemás débil, así el Mn2+actúa como un catalizador positivo aumentado la velocidad de reducción del KMnO4.

En primer lugar, el ácido sulfúrico se disuelve en agua para dar SO4 y H30 +, lo que...