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PROPUESTA I

1.- Responder razonando las respuestas, a las siguientes cuestiones que se plantean indicando si son VERDADERAS ó FALSAS:a) Los valores (3, 2, 2, +1/2) representan a un electrón situado en un orbital 3d.
b) A lo largo de un periodo las propiedades químicas de los elementos son semejantes.
c) La energía de ionizaciónen un periodo aumenta de izquierda a derecha.
d) Los elementos de un mismo grupo presentan propiedades químicas muy similares pero no iguales, debido a que su configuración electrónica externa varíamuy poco de unos a otros.


2.- Tenemos el siguiente equilibrio:
H2O (g) + CO (g) ⇆ CO2 (g) + H2 (g)
Y sabemos que el valor de Kc a900ºC vale 0,003, mientras que a 1200ºC el valor de Kc es 0,2. Responder de forma razonada a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuál es la temperatura más adecuada para favorecer la producción de CO2?.b) ¿Cómo afectaría a la reacción un aumento de la presión?.
c) Si se elimina H2 a medida que se va formando, ¿hacia donde se desplaza el equilibrio?.
d) Dado que al aumentar la temperatura lareacción se desplaza hacia la formación de CO2, ¿la reacción será exotérmica o endotérmica?.


3.- Formular según corresponda, las siguientes especies químicas:
Fosfina (Trihidruro de fósforo)Monóxido de nitrógeno (Óxido de nitrógeno (II)).
Ácido perbrómico (Tetraoxobromato (VII) de Hidrógeno.
Dihidrogenofosfato (V) de hierro (III); (Trisdihidrogenotetraoxofosfato (V) de hierro.4-metil-2-hexino Fenol.
4-etilhexanal Ácido 4-cloropentanoico.
b) Nombrar (de una sola forma) según corresponda, las siguientes especies químicas:
Hg(NO3)2 MgCl2.H2CO3 Li2O2.
H2C – CH = CH – CH2 – CH(Br) – CH3 H3C – CH2 – CH(CH3) – CH2 – NH2.
H3C – CH2 – CH2 – COO – CH2 – CH3 HOOC – CH2 – COOH.







4.- Sabiendo que...