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menudo los cambios de energía que acurren durante las reacciones químicas tienen tanto interés práctico como las relaciones de masa estudiadas en capítulos anteriores.

Casi todas las reaccionesquímicas absorben o producen (liberan) energía, por lo general en forma de calor. Es importante entender la diferencia entre energía térmica y calor.

El calores la transferencia de energía térmicaentre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas. A pesar de que el término "calor" por sí mismo implica transferencia de energía, generalmente se habla de "calor absorbido" o "calor liberado" paradescribir los cambios de energía que ocurren durante un proceso. La termoquímica es el estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas.

Para analizar los cambios de energía asociados conlas reacciones químicas es necesario definir:

SISTEMA Es una parte pequeña del universo que se aísla para someterla a estudio. Los alrededores son el resto del universo externo al sistema. Tambiénpodemos denominarlo ENTORNO.

Hay tres tipos de sistemas:

Sistema abierto: puede intercambiar masa y energía, generalmente en forma de calor, con sus alrededores.
Sistema cerrado:permite la transferencia de energía (calor) pero no de masa.
Sistema aislado: impide la transferencia de masa o energía.

Un ejemplo podría ser:

Un sistema abierto formado por una cantidad deagua en un recipiente abierto. Si de cierra el recipiente de tal manera que le vapor de agua no se escape o condense en el recipiente, se crea un sistema cerrado, el cual permite la transferencia deenergía pero no de masa. Al colocar el agua en un recipiente totalmente aislado, es posible construir un sistema aislado.

Debido a que la energía no se crea ni se destruye, cualquier pérdida de energíapor el sistema la deben ganar los alrededores. Así por ejemplo, la combustión del hidrógeno gaseoso con oxígeno es una de las muchas reacciones químicas que liberan una gran cantidad de energía....