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CALORÍMETROS
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos. El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, undispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calores un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con un cambio de temperatura, es la energía térmica desprendida o absorbida por una sustancia al cambiar de un estado a otro, como en el caso de líquido a sólido o viceversa. Cuando la fuente de calor es una reacciónquímica, como sucede al quemar un combustible, las sustancias reactivas se colocan en un envase de acero pesado llamado bomba. Esta bomba se introduce en el calorímetro y la reacción se provoca por ignición, con ayuda de una chispa eléctrica.

Un calorímetro es un recipiente con dos cámaras. La primera cámara tiene la reacción que se quiere medir. La segunda cámara tiene un volumen medido deagua. Estas dos cámaras están separadas por una pared de metal que conduce el calor de la reacción con el agua sin dejar que se mezclen. Ambos están aislados por lo que el calor se queda dentro del calorímetro tanto como sea posible. Un termómetro mide la temperatura del agua. El termómetro es sellado alrededor del calorímetro para evitar que el calor y el agua se escapen.


USO

Para utilizar elcalorímetro, un científico pondrá una cantidad precisa conocida de agua pura en la cámara de agua. La cantidad puede variar, pero 100 mililitros (ml) es lo típico. A continuación, lee y registra la temperatura del agua. Luego se dosifica la cantidad exacta de productos químicos que quiere estudiar, los pone en la cámara de reacción, y se cierra la tapa. Se observa el termómetro muy de cerca porlos cambios en la temperatura. A medida que la reacción química progresa, la temperatura va a subir o bajar. Si sube, se alcanzará un valor máximo, luego disminuirá. Lo contrario también es válido si la temperatura baja. Es importante tener en cuenta la temperatura máxima o mínima.
CÁLCULO

Una vez que esta temperatura se encuentra, el científico determina la energía de la reacción de restar latemperatura inicial de la final, y luego multiplicar por la cantidad de agua utilizada, en este caso, 100 ml. Si la temperatura inicial es de 24ºC y la final es de 26ºC, se obtiene (26 - 24) x 100 = 200 calorías. Puesto que la temperatura subió, llamamos a esto una reacción exotérmica, desprendiendo calor. Si la temperatura bajó, se lo llamaría una reacción endotérmica, la absorción de calor.
ELROL DEL AGUA

El agua es la clave para hacer el trabajo calorímetro. La definición de la caloría se establece como la cantidad de energía que eleva la temperatura de 1 ml de agua un grado Celsius. Que también se le llama capacidad calorífica específica del agua. Cuando el agua se congela en hielo o hierve en vapor, la capacidad calorífica específica cambia. Pero en la medida que estamos tratandocon el agua líquida, podemos contar con la relación.
Ventajas:
alta precisión
estabilidad de calibración

Desventajas:
 baja velocidad de respuesta
muy voluminosos

Tipos de calorímetros:
Estáticos no estáticos Dryload calorimeter microcalorímetro calorimetro de flujo
otros tipos de calorímetros
 calorímetro adiabático
calorímetro de cambio de estado


CALORÍMETRO ADIABÁTICO...