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UNIVERSIDAD DE LA REPUBLICA MEXICANA

QUIMICA

1) ESTEQUIOMETRIA.- Se refiere al cálculo y medición de las cantidades de los elementos presentes en los compuestos y en las reacciones químicas

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química en unamodificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de la conservación de la materia, que implica las dos leyes siguientes:
1.- la conservación del numero de átomos de cada elemento químico.
2.- la conservación de la carga total.

2) MOL.- El mol es una unidad decantidad de materia. Un mol representa la cantidad de masa contenida en moléculas de sustancias. El número es conocido como el número de Avogadro. El mol es una unidad algo peculiar, porque no pesa lo mismo en cada caso. Al estar basada en un conteo de átomos o moléculas, la cantidad de masa total dependerá de cuanta masa tenga cada molécula. Así, un mol de hidrogeno molecular (H2) tiene 2 gr.De masa, mientras que un mol de agua (H2O) contiene 18 gr. De masa. Un mol pesa diferente dependiendo de la sustancia de que estemos hablando. La utilidad de este concepto de mol radica en que cuando consideramos reacciones químicas, las reacciones de masa de las sustancias reaccionantes quedan reducidas a números enteros que corresponden a la formula mínima
3) PESO MOLECULAR.- El término pesose utiliza para referirse a la magnitud de dicha fuerza, por otra parte, es la magnitud física que expresa la cantidad de materia que contiene un cuerpo. Esa es la diferencia entre el peso y la masa. La masa no depende de la posición del cuerpo en el espacio ni de la fuerza de gravedad. El kilogramo y el newton son las unidades en el sistema internacional de unidades del peso y la masa,respectivamente.
Esta diferenciación entre ambos conceptos implica que la noción de peso molecular sea imprecisa. Lo correcto es hablar de masa molecular, una magnitud que se mide en unidades de masa atómica (uma).
Cabe destacar que una molécula es la partícula mas pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia, y que se encuentra formada por uno o mas átomos.
4)DISOLUCIONES.- Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución; y el disolvente es la sustancia en que está en igual estado físico que la disolución. Cuando hay una ruptura de enlaces hay una reacción química y un cambio energético. El soluto puede ser un gas, un liquido o un sólido, y el disolvente puede ser también ungas, un liquido o un sólido. Las mezclas de gases ocurren en la atmosfera, son disoluciones. Las disoluciones verdaderas se diferencian de las disoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entra las moléculas del disolvente.
5) NORMAILIDAD.- La normalidad es una forma de expresión de la concentración de unasolución.
Normalidad= equivalentes soluto / litro de solución
Para hallar los equivalentes se debe tener en cuenta si el soluto es un acido, una base o una sal por cuanto la cantidad de equivalentes que se tienen por mol depende de eso.
Ácidos: la cantidad de equivalentes por mol depende del número de hidrógenos que tenga el acido.
Bases: la cantidad de equivalentes por mol depende del número deoxhidrilos que tenga la base.
Sales: la cantidad de equivalentes por mol depende de la carga total positiva o negativa.
Si se conoce cuantos equivalentes se tienen por mol se puedes hallar cual es la masa de cada uno y por lo tanto cuantos equivalentes se tienen en una masa dada.

6) MOLARIDAD: El mol (molécula gramo) es una Unidad Internacional usada para medir la cantidad de una sustancia....