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EXPERIMENTACION
Determinación de C, H
En un tubo de ensayo limpio y seco se colocan 0,25 g de un compuesto problema y 0,5 g de oxido de cobre (TI), se mezclan y a continuación instale el montajeque se indica en la pizarra. El tubo que contiene la mezcla se calienta hasta el rojo, con mechero, permitiendo que los vapores que se desprenden, burbujeen libremente en la solución de hidróxido decalcio contenida en el segundo tubo. Un enturbamiento de la solución indica la presencia de carbono ( C ) en forma de carbonato de calcio.
Mientras que la presencia del hidrógeno (H) se comprueba porlas gotas de agua adheridas en el tubo intermedio.
Para terminar la reacción de oxidación debe sacarse primero el tubo de conexión de la solución de hidróxido de calcio y luego dejar de calentar. Siel proceso se invierte, parte de la solución de hidróxido de calcio para al tubo donde se encuentra la muestra y como ésta caliente pueden producirse roturas hasta la explosión.
Fusión con sodio oMétodo deLasaigne
Por medio de la fusión con el Na, S y Halógeno (X) se transforman en los iones: CN-, S-2 y X-, respectivamente.
Se corta con precaución un trozo de sodio del tamaño de una lenteja.En un tubo de ensayo sostenido en un soporte universal, se coloca el sodio y la muestra, se caliente lentamente el fondo para fundir el sodio.
El calentamiento se continúa hasta que la muestra sedescomponga (calentando al rojo por 20 minutos aproximadamente).
Se deja enfriar el tubo y se añade poco a poco, 2 ml. De etanol para eliminar el exceso de sodio.
Se calienta el tubo de ebullición yluego se vierte el contenido del tubo sobre un vaso de precipitado con 20 ml de agua destilada, se calienta nuevamente hasta ebullición y se filtra. La solución debe ser casi incolora, se usa paraidentificar S, N, y Halógeno.

Identificación de Nitrógeno
Coloque 2 mI. del filtrado en un tubo de ensayo, añada sulfato ferroso en cristales ( 0,1 g a 0,2 g ) . Caliente la mezcla agitando hasta...