hoja 2 5 medicina

Proceda a efectuar los siguientes cálculos estequiométricos:


1. ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción).

Mg + N2 Mg3N22.3 Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción

2NaN3 2Na + 3N2


¿Cuántos gramos deazida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?



3. El CO2 que los astronautas exhalan se extrae de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:
CO2+ 2KOHK2CO3+H2O

¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?



4. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
2C8H18+ 25O2 16CO2+ 18H2O

¿Cuántos gramos de CO2 y agua se producencuando se queman 5.00 g de C8H18


5. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que seproduce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción
10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2

¿Cuántos gramos de KNO3se necesitanpara eliminar 5.00 g de Na y qué masa de productos se obtiene?



6. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:
C6H12O6(ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)¿Cuántos gramos de etanol y dióxido de carbono se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?



7. Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿Cuántosmoles de oxígeno se necesitan?

8. ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?

9. ¿Cuántos gramos de H2O se forman apartir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación
2H2+ O2 2H2O?

10. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

C2H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2O...