Hoja de ruta UBAXXI 2013

Química
Hoja de ruta

Unidades

Contenidos





Unidad 1
Estructura atómica
y clasificación
periódica


Composición
atómica. Partículas
subatómicas:
protones, neutrones y
electrones. Número
atómico y número
másico. Iones:
cationes y aniones.
Isótopos.
Estructura electrónica
de los átomos.
Modelo de Bohr y
modelo orbital.
Orbitales atómicos.
Niveles y subniveleselectrónicos.
Configuración
electrónica.
Configuración
electrónica externa.
Tabla periódica de los
elementos.
Clasificación de los
elementos. Períodos y
grupos. Tendencias
periódicas en las

Recursos y materiales
recomendados

Bibliografía:




Química Básica: capítulo 2,
“Átomos y moléculas”; capítulo
3, “Estructura electrónica de los
átomos” y capítulo 4,“Clasificación periódica de los
elementos”.
Química en Apuntes: Unidad 1.
Estructura atómica y
clasificación periódica.



Química en Ejercicios: Capítulo
1. Estructura atómica y
clasificación periódica.



Nociones básicas de Química,
Curso de articulación con
enseñanza media: Módulo III.

Actividades

Para revisar, repasar y profundizar:
1- Indicar cuáles son las partículasfundamentales que
constituyen un átomo.
2- Definir los siguientes conceptos: composición nuclear,
número atómico, número másico, nucleido, ion, anión,
catión, isótopos, unidad de masa atómica y especies
isoelectrónicas.
3- Indicar cómo se simbolizan el número atómico y el número
másico.
4- Definir los siguientes términos asociados al modelo
atómico orbital: nivel, subnivel, orbital, configuraciónelectrónica y configuración electrónica externa.
5- Indicar cómo se clasifican los elementos según su
ubicación en la tabla periódica.
6- Definir las siguientes propiedades: radio atómico, energía
de ionización y electronegatividad. Explicar sus variaciones
a lo largo de un grupo y de un período.
Foro de consulta



Química. Problemas y ejercicios
de aplicación para química:
capítulo1. “Estructura atómica
y Tabla periódica”.

Material de apoyo en el campus virtual


Ejercicios resueltos

Tutorías

Para ejercitar:


Química en ejercicios:

Cap. 1


Química. Problemas y ejercicios de aplicación para

Semana
18/3 al 23/3

Química – Hoja de ruta

propiedades de los
átomos: radio
atómico y energía de
ionización.




Tabla periódica dinámica

química:

Tabla periódica

Animaciones

Cap. 1

Autotest



Uniones químicas.
Concepto de
electronegatividad.
Tipos de unión
química: iónica,
covalente, metálica.
Unión covalente
simple, múltiple y
coordinada (dativa).
Estructuras de Lewis.
Características del
enlace covalente:
longitud, energía y
polaridad.

Bibliografía:
 Química Básica: Capítulo 5.“Enlaces químicos”.


Química en Apuntes: Unidad 2.
Uniones químicas y
nomenclatura.

Uniones químicas y
nomenclatura


Número de oxidación
y nomenclatura.
Concepto de número
de oxidación.
Nomenclatura de
compuestos
inorgánicos.

Este material es utilizado con fines exclusivamente educativos.

Química en Ejercicios: Capítulo
2. Uniones químicas y
nomenclatura.



Nocionesbásicas de Química,
Curso de articulación con
enseñanza media: Módulo IV.



Unidad 2



Química. Problemas y ejercicios
de aplicación para química:
Capítulo 2, “Uniones químicas y
Propiedades de las sustancias”.

Material de apoyo en el campus virtual


Tabla periódica

Para revisar, repasar y profundizar:
1.

Describir las características de los distintos tipos deuniones químicas (unión iónica, covalente y metálica).

2.

Resumir las características generales de las sustancias
iónicas, covalentes moleculares y metálicas.
3. Indicar qué representan:
a) las fórmulas mínimas y las moleculares.
b) Cada uno de los términos (símbolos, puntos o cruces,
corchetes, etc) utilizados en las estructuras de Lewis.
4. Explicar, utilizando el concepto de...