Hoja ejercicios 13 (quimica)

Primera Serie

Instrucciones: Describe las siguientes definiciones.
1. Membrana Semipermeable: Una membrana semipermeable, también llamada membrana selectivamente permeable, membrana parcialmente permeable o membrana permeable diferenciable, es una membrana que permitirá que ciertas moléculas o iones pasen a través de ella por difusión, y ocasionalmente especializada en "difusiónfacilitada". El índice del paso depende de la presión, la concentración y la temperatura de las moléculas o de los solutos en cualquier lado, así como la permeabilidad de la membrana para cada soluto. Dependiendo de la membrana y del soluto, la permeabilidad puede depender del tamaño del soluto, de características de la solubilidad, o de la química. Un ejemplo de una membrana semipermeable es una bicapalipídica, en la cual se basa la membrana plasmática que rodea todas las células biológicas. Muchos materiales naturales y sintéticos más gruesos que una membrana también son semipermeables. Un ejemplo de esto es la fina película en el interior de un huevo. Otro ejemplo de una membrana semipermeable es el tubo de diálisis.

2. Osmosis: La ósmosis es un fenómeno biológico importante para lafisiología celular de los seres vivos. Cuando la ósmosis es el mecanismo por el cual las sustancias infectadas se difunden por las células, se puede considerar una enfermedad, aunque el virus en si es la enfermedad, el mecanismo completo va a ser considerado.

3. Dispersiones Coloidales: La definición clásica de coloide, también llamada dispersión coloidal, se basa en el tamaño de las partículas quelo forman, llamadas micelas. Poseen un tamaño bastante tamaño bastante pequeño, tanto que no pueden verse con los mejores microscopios ópticos, aunque son mayores que las moléculas ordinarias. Las partículas que forman los sistemas coloidales tienen un tamaño comprendido entre 50 y 2.000 Å.
En las dispersiones coloidales se distinguen dos partes:
Fase dispersa: las llamadas micelas.
Fasedispersante: en las que están dispersas las partículas coloidales.
Las partículas coloidales tienen un tamaño diminuto, tanto que no pueden separarse de una fase dispersante por filtración.
Las disoluciones son transparentes, por ejemplo: azúcar y agua.
Tenemos una dispersión cuando las partículas son del tamaño de 2.000Å, y las partículas se pueden separar por filtración ordinaria.
2. Tipos desistemas coloidales : En la actualidad se sabe que cualquier sustancia, puede alcanzar el estado coloidal, ya que la fase dispersante como la fase dispersiva, pueden ser una gas, un líquido o un sólido, excepto que ambos no pueden estar en estado gaseoso, son posibles ocho sistemas coloidales :
Medio de dispersión | Fase dispersa | Nombre | Ejemplos |
Gas | LíquidoSólido | Aerosol líquidoAerosolsólido | Niebla, nubes,polvo, humo. |
Líquido | GasLíquidoSólido | EspumaEmulsiónSol | Espumas (de jabón , cerveza, etc.), nata batida.Leche, mahonesa.Pinturas, tinta china, goma arábiga, jaleas |
Sólido | GasLíquidoSólido | Espuma sólidaEmulsión sólidaSol sólido | Piedra pómez.Mantequilla, queso.Algunas aleaciones, piedras preciosas coloreadas |

4. Efecto Tyndall: El Efecto Tyndall esel fenómeno que ayuda por medio de la dispersión de la luz a determinar si una mezcla homogénea es realmente una solución o un sistema coloidal, como suspensiones o emulsiones. Recibe su nombre por el científico irlandés John Tyndall. Por ejemplo, el efecto Tyndall es notable cuando los faros de un automóvil se usan en la niebla. La luz con menor longitud de onda se dispersa mejor, por lo que elcolor de la luz esparcida tiene un tono azulado.
La luz que reciben las partículas es desviada de la trayectoria inicial y se hacen visibles las partículas. También por este mismo efecto el cielo se percibe azul. La luz del sol es dispersada por la atmósfera, en mayor medida por la región del espectro electromagnético que corresponde al azul.
Las soluciones verdaderas son claras y transparentes...