HOJA6 ELEMENTOS DE F SICA CU NTICA

EJERCICIOS PROPUESTOS COMO COMPLEMENTO A LOS DEL LIBRO
– ELEMENTOS DE FÍSICA CUÁNTICA
A
¿Por qué el espectro del hidrógeno tiene muchas líneas si el átomo de hidrógeno tiene
un solo electrón?
B
¿Cuáles la mínima cantidad de energía que debe absorber un átomo de hidrógeno
para pasar de su estado fundamental al primer estado excitado? Si la energía se
suministra en forma de radiaciónelectromagnética, ¿cuál es la longitud de onda de la
radiación necesaria? ¿Qué tipo de onda electromagnética es?
Sol: 1,64·10-18 J; 1,21·10-7 m; Luz ultravioleta.
C
El electrón de un átomo de hidrógeno se encuentraen el estado excitado n = 4.
¿Cuántos fotones de distintas frecuencias podrían emitirse al retornar al estado
fundamental?
D
¿Cuál será la longitud de onda de los fotones incidentes si después de ladispersión
por efecto Compton bajo un ángulo de 90º se produce electrones de energía cinética
mitad de la inicial aportada por los fotones?
Sol: 2’43·10-12 m
E
Determina la energía que deben tener losfotones causantes de la dispersión Compton
para que la variación de su longitud de onda alcance un valor máximo del 1%.
Sol: 2559,4 eV
F
Fotones de luz violeta de 400 nm son dispersados por efectoCompton; halla la
energía cinética máxima que puede transferir cada fotón al electrón.
Sol: 6·10-24 J
G
Conocemos la posición de un neutrón y una piedra de 0,1 kg con una aproximación
de 1 Amstrong. a)¿Cuál es para cada uno la imprecisión en la medida de su momento
lineal? b) ¿Cuál es la imprecisión en el conocimiento de su velocidad? c) ¿Qué
conclusión puedes deducir de los resultados obtenidos?Sol: a) Δp ≥ 1,055·10-24 kg·m s-1 para los dos; b) Δv ≥ 632 m s-1 para el neutrón y Δv
≥ 1,055·10-23 m s-1 para la piedra.

H
¿Qué diferencias fundamentales encuentras entre el concepto de órbita y elde
orbital?
I
¿Por qué el concepto de órbita electrónica carece de sentido en la Mecánica
Cuántica?
J
¿Cuándo coinciden las leyes de la Física clásica con las de la Física Cuántica?
K
Un láser de...