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CENTRO ESCOLAR GENERAL RAFAEL CRAVIOTO PACHECO
REACCIONES DE COMBINACION Y DESCOMPOSICION
PRACTICA 1

ALUMNO: Cristian Lucas Ramírez

PROFESOR: Jorge Iván López Mar.

MATERIA: Ciencias conénfasis química

GRADO: 3º

GRUPO: D






INTRODUCCION
Reacciones Químicas
Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son lassustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados porsus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos delas sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales debenespecificarse encima de la flecha.








REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS:
En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto.A +B= AB
Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O(l) =2Ca(OH)2(ac)

En esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólidocon 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.
REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS:
Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesisya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas
AB= A+B
por ejemplo:
2HgO (s) =2Hg(l)+ O2(g)
En esta formula una 2 molécula de oxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que la primera....