Hojojojoo
Páginas: 3 (540 palabras)
Publicado: 6 de febrero de 2013
PRÁCTICA 3º ESO. REACCIONES QUÍMICAS.
1.- Objetivo.
- Realizar y clasificar algunas reacciones químicas.
- Comprobar la ley de conservación de la masa.
2.- Introducción teórica.Una reacción es un proceso en el que unas sustancias iniciales (REACTIVOS) al interaccionar entre ellas se transforman en otras distintas (PRODUCTOS).
En este proceso se conserva la masa. La sumade las masas de los reactivos es igual a la suma de losa masas de los productos.
En este proceso hay intercambios de energía. Las reacciones exotérmicas desprenden energía mientras que lasendotérmicas la necesitan.
3.- Material.
- Pinza.
- 6 tubos de ensayo.
- 1 vaso de precipitados.
- Espátula.
4.- Procedimiento.
Vamos a realizar 5 reacciones químicas. Anota entu cuaderno el aspecto de los reactivos y de los productos y lo que sucede en la reacción. Además escribe la ecuación química de cada una y ajústala.
Reacción 1.
El magnesio es un metalque se oxida (con O2) fácilmente, produciendo óxido de magnesio (MgO).
Toma un trozo de cinta de magnesio, limpia un extremo raspándolo con algo (una llave, una espátula ) hasta que quede brillante.Acerca ese extremo a una llama, sosteniendo la cinta con unas pinzas. ¡Cuidado puede ser peligroso!
¿De qué color es el MgO? ¿Cuál es su estado?
Reacción 2.
El ácido clorhídrico (HCl)reacciona con el cinc (Zn) produciendo hidrógeno (H2).
Toma 2 ml de disolución de HCl, viértelos en un tubo de ensayo, echa un trocito de Zn. ¿En la reacción se ve el H2? ¿Y el ZnCl2? ¿Por qué?Reacción 3.
El ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el carbonato de calcio (CaCO3) produciendo dióxido de carbono (CO2), agua y cloruro de calcio (CaCl2).
Toma 2 ml de disolución de HCl, viértelos enun tubo de ensayo y echa un trocito de marmol (CaCO3). ¿En la reacción se ve el CO2? ¿Y el Ca Cl2? ¿Y el agua? ¿Por qué?
Reacción 4.
El ácido clorhídrico neutraliza el hidróxido de...
1.- Objetivo.
- Realizar y clasificar algunas reacciones químicas.
- Comprobar la ley de conservación de la masa.
2.- Introducción teórica.Una reacción es un proceso en el que unas sustancias iniciales (REACTIVOS) al interaccionar entre ellas se transforman en otras distintas (PRODUCTOS).
En este proceso se conserva la masa. La sumade las masas de los reactivos es igual a la suma de losa masas de los productos.
En este proceso hay intercambios de energía. Las reacciones exotérmicas desprenden energía mientras que lasendotérmicas la necesitan.
3.- Material.
- Pinza.
- 6 tubos de ensayo.
- 1 vaso de precipitados.
- Espátula.
4.- Procedimiento.
Vamos a realizar 5 reacciones químicas. Anota entu cuaderno el aspecto de los reactivos y de los productos y lo que sucede en la reacción. Además escribe la ecuación química de cada una y ajústala.
Reacción 1.
El magnesio es un metalque se oxida (con O2) fácilmente, produciendo óxido de magnesio (MgO).
Toma un trozo de cinta de magnesio, limpia un extremo raspándolo con algo (una llave, una espátula ) hasta que quede brillante.Acerca ese extremo a una llama, sosteniendo la cinta con unas pinzas. ¡Cuidado puede ser peligroso!
¿De qué color es el MgO? ¿Cuál es su estado?
Reacción 2.
El ácido clorhídrico (HCl)reacciona con el cinc (Zn) produciendo hidrógeno (H2).
Toma 2 ml de disolución de HCl, viértelos en un tubo de ensayo, echa un trocito de Zn. ¿En la reacción se ve el H2? ¿Y el ZnCl2? ¿Por qué?Reacción 3.
El ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el carbonato de calcio (CaCO3) produciendo dióxido de carbono (CO2), agua y cloruro de calcio (CaCl2).
Toma 2 ml de disolución de HCl, viértelos enun tubo de ensayo y echa un trocito de marmol (CaCO3). ¿En la reacción se ve el CO2? ¿Y el Ca Cl2? ¿Y el agua? ¿Por qué?
Reacción 4.
El ácido clorhídrico neutraliza el hidróxido de...
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