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La palabra corrosión se deriva del verbo latín «corrodere» que significa "roer", e indica cómo estas sustancias parecen "roer" su camino a través de la carne.
La corrosión de las superficies queno son tejidos vivos tales como los metales es un proceso distinto. Por ejemplo, una celda electroquímica de agua/aire corroe el hierro y tiende a oxidarlo.
La corrosión se define como el deteriorode un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o demenor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación). La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambientedonde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en lasuperficie del metal. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos.
La corrosión como fenómeno electroquímico
El proceso de corrosión es natural y espontáneo. Lacorrosión es en esencia un fenómeno electroquímico. La corrosión se da por un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas.
La corrosión electroquímica seestablece cuando en una misma pieza metálica ocurre una diferencia de potencial en zonas muy próximas. Los electrones fluyen desde la zona de mayor potencial de oxidación (área anódica) a la zona demenor potencial de oxidación (área catódica). El conjunto de las dos semi reacciones (oxidación-reducción) constituye una célula de corrosión electroquímica.
Los siguientes gráficos muestran elproceso de corrosión mediado por oxígeno. Puede verse como el hierro sólido (Fe) es transformado en hierro iónico (Fe+2). Esto es una oxidación (perdida de electrones). EL resultado neto es perdida de...