Hokja

El pH indica la acidez o alacalinidad de una sustancia en disolución acuosa, sus valores van de 0 a 14 y la formula para obtenerlo es -log{H+} o sea la concentración iones hidronio en la disolución.Pero a todo esto ¿En qué afecta los seres vivos?
Muy simple, es determinante en las reacciones quimicas de degredación de la materia orgánica.
Si el pH es muy bajo o muy alto desnaturaliza laproteinas que conforman al ser vivo y ademas aunque las variaciones sean muy pequeñas alteran el equlibrio homeostático y pueden provocar secuelas.
Generalmente una ligera variacion de pH indica unaalteración metabolica o bien puedes ser el factor determinante en la proliferacion de un hongo, virus o bacteria.
Asi que como sabras no es una cosa de juego ver los niveles de pH fuera de rango en unosanalisis clinicos.
Ademas de que el pH varia de órago a órganoo y de secresion a secresion.
algunos ejemplos.


Saliva - 6 a 7 de pH
Liquido Amniótico. 7 - 7.5 pH
Semen 7.2 - 8 pH
Lágrimas7.5 pH
Orina 8.0 pH
Sangre 7.35 a 7.45 pH
Jugo Gástrico 1.5 pH
Saliva (pacientes con cáncer) 4,5 a 5,7
Sudor humano 5.5
Vomito 3,8 pH
ácido gástrico: 1.5
heces: 6 - 7
sudor: 6 - 8cerumen: 6.1
semen: 7.5
fuido vaginal: 4.5 - 5
bilis: 7 - 7.Índice [ocultar]
1 Distintas definiciones de base
2 Propiedades de las bases
3 Fuerza de una base
4 Formación de una base
5Nomenclatura de bases
6 Ejemplos de bases
7 Véase también
Distintas definiciones de base[editar]
Artículo principal: Reacción ácido-base
La definición inicial corresponde a la formulada en 1887 porSvante August Arrhenius.

La Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry, formulada por Brønsted y Lowry en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta definiciónengloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH−, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en...