hola bebe

1) Propiedades de los ácidos según Robert Boyle
Tienen un sabor agrio típico
La mayoría son irritantes para la piel
Disuelven muchas sustancias
Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica2) A qué conclusión llego Gay-Lussac acerca de los ácidos y bases?
Llego a la conclusión de que las propiedades de los ácidos se debían a su contenido en hidrógeno y no en oxígeno.
3) Según lateoría de Arrhenius, definición de ácidos, bases y neutralización
Según esta teoría un ácido se define como una sustancia que contiene hidrogeno y produce H+ en disolución acuosa. Una base es una sustanciaque produce iones hidróxido, OH- en la disolución acuosa. La neutralización se define como la combinación de iones hidróxido e iones hidrogeno para formar moléculas de agua: H + OH –> H2O
4) Fórmuladel ion hidrogeno hidratado o ion hidronio, por qué es importante?
Su fórmula es H3O+ y es importante en el proceso de autoionización del agua que es la piedra angular en el concepto actual decomportamiento ácido-base.
5) Idea básica de la Teoría Bronsted-Lowry y su utilidad
De acuerdo con esta teoría un ácido se define como un donador de protones, H+, y una base como un aceptor de protones.Estas definiciones bastan para incluir como ácidos a todas aquellas moléculas e iones que contengan hidrógeno y puedan producir H+, mientras que todas aquellas que son capaces de aceptar protones sonbases.
Esta teoría permite tratar una variedad más amplia de reacciones, incluso las que no comprenden la transferencia de un protón, como reacciones acido-base.
6) Definición de par ácido/baseconjugado. Ejemplo
Siempre que una sustancia se comporta como ácido hay otra que se comporta como base. La relación entre un ácido y su base conjugada puede representarse mediante el esquema general:H-A -> (H+) + (A-)
7) Qué ocurre cuando el ácido es débil?
El ácido débil es aquel que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones al medio pero también es capaz de...