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En el ámbito de la química el término solución o disolución alude a las mezclas que poseen dos o más sustancias y que son homogéneas. Aquellas sustancias que se encuentran en menor cantidad y que son las que se disuelven en la mezcla se las conoce bajo el nombre de soluto. El solvente, en cambio, es la sustancia en la que el soluto se disuelve.
Según la conductividad eléctrica que posean lassoluciones, se las clasifica en:
No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad casi inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación del soluto hasta el estado molecular y por la no conformación de iones. Algunos ejemplos de estas soluciones son: el alcohol y el azúcar.
Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí puedentransportar electricidad de manera mucho más perceptible. A esta clase de soluciones también se las conoce bajo el nombre de iónicas, y algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.
 La solución saturada es aquella solución que no disuelve más soluto; es decir la solubilidad de soluto llego a su límite, esta solución se encuentra en un equilibrio dinámico. 

La solución sobresaturada contienemayor cantidad de soluto que la solución saturada; este se pudo disolver en la solución a una temperatura superior a la solución saturada. 

La solubilidad de las substancias, depende entre otros factores, de la temperatura, como consecuencia disminuye la solubilidad y la sustancia puede, por ejemplo, separarse por cristAGUA Y DISOLUCIONES
EL AGUA

El agua es la biomolécula más abundante,y también la más importante (Figura 1). La
vida, tal como se la conoce en el planeta Tierra, se desarrolla siempre en un medio
acuoso. Incluso en los seres no acuáticos el medio interno es esencialmente hídrico. De
ahí que la búsqueda de vida en otros planetas esté siempre supeditada a la presencia de
agua. El agua reúne una serie de características que la convierten en un disolventeúnico e
insustituible en la biosfera.
En cuanto a las propiedades físicas del agua, hay que destacar:
• El diagrama de fases muestra que el agua permanece en estado líquido en un
amplio rango de temperaturas (entre 0 ºC y 100 ºC) (Figura 2). Surgen así
formas de vida muy variadas, desde los organismos psicrófilos, que pueden vivir
a temperaturas próximas a 0º C hasta los termófilos, queviven en aguas termales
a 70-80º C (Figura 3) o en las chimeneas hidrotermales submarinas.
• La anómala variación de la densidad con la temperatura (densidad máxima a 4º
C) determina que el hielo flote en el agua, actúe como aislante térmico y en
consecuencia, posibilite el mantenimiento de la gran masa de agua de los océanos,
que alberga la mayor parte de la biosfera, en fase líquida, a4º C (Figuras 4 y 5).
• Su elevada constante dieléctrica permite la disociación de la mayoría de las sales
inorgánicas en su seno (Figura 6).
• Su carácter dipolar hace que las moléculas de agua se orienten en torno a las
partículas polares o iónicas, formando una envoltura de solvatación, lo que se
traduce en una modificación de las propiedades de estas partículas (Figura 7).
• Sucalor específico y calor de vaporización elevados permiten que el calor
liberado en reacciones bioquímicas exotérmicas sea fácilmente absorbido y/o
eliminado con pequeña variación de la temperatura del individuo (Figuras 8 y 9).
Con respecto a las propiedades químicas del agua, hay que señalar:
• Su gran capacidad de formación de enlaces de hidrógeno (4 por molécula).
Cada molécula deagua tiene dos átomos de H susceptibles de ser cedidos y dos
dobletes electrónicos capaces de aceptar otros tantos átomos de H (Figura 10).
Por lo tanto, el agua líquida, al igual que el hielo puede establecer enlaces en
cualquier dirección del espacio, formando una malla tridimensional, que
determina, además de alguna de las propiedades físicas enumeradas (su máxima
densidad a 4 ºC...