hola kase

Centro de estudios tecnológicos industrial y de servicios n 29

Grupo: 3 D

Especialidad: Laboratorista quimico

Nombre del alumno:

Nombre del profesor: Javier Aguirre Muñoz






lanormalidad: es una unidad de concentracion que expresa la cantidad de equivalentes gramos de un soluto en 1 litro de solucion, la formula es:
N= eq-g (sto) / L (sln), donde N es normalidad, eq-g(sto) es equivalentes gramo de soluto y L(sln) son litros de solución.
Para hallar los equivalentes gramo, debes mirar si el soluto es un acido, una base o una sal. Una manera facil y rapida de saberel numero es:
si es un acido, simplemente es la cantidad de hidrogenos que tenga en su formula, Ej, H2SO4, tiene 2 eq-g por cada mol.
Si es una base, simplemente es la cantidad de OH que tiene ensu formula, Ej, Al(OH)3, tiene 3 eq-g por cada mol.
Si es una sal, identifica los elementos metálicos y multiplicalos por su valencia, Ej:
CaSO4. El calcio es el metal, solo hay uno, y la valenciade él es 2, por tanto, el numeor de eq-g es 2.







LA MOLARIDAD M son los moles de soluto disueltos en 1 litro de solución.
Si tu tenis 400 ml de una solución 1 M, etonces:

1000 ml----------> 1 mol de st.
400 ml ------------> 0,4 moles de st.

Pero como le agregaste 200 ml de agua, ahora el volumen total de la solución será:

Vol. Total = 400 ml + 200 ml = 600 mlPor lo tanto esos 0,4 moles de st ahora están contenidos en un volumen de 600 m,l y no de 400, por lo cual la M cambió. Entonces:

600 ml de sc. ---------> 0,4 moles de st.
1000 ml de sc. ------->0,66 M

Es decir, por el sólo hecho de haber agregado 200 ml de agua, la concentración de la solución, inicialmenmte 1 M bajó hasta 0,66 M


Problema no 1: normales en reactivos solidos yliquidos
2: H2SO4 5M Es igual a: H2SO4 5.
2B: Cual utiliza la mayor cantidada de H2SO4
2C: por que?
Molar:
Es igual a: 490.375 M
Y normal es: 245.1875 N
Entonces la normal ocupa mas cantidad de...