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Compuesto inorgánico
Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos. como el oro,plata .
Mientras que un compuesto orgánico seforma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.
Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.
Ejemplos decompuestos inorgánicos:
Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro cloro.
Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios loliberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO2, indica que cadamolécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesispara fabricar glucosa. Aunque el CO2 contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.Elementos químicos[editar]
Aunque en su composición intervienen los 93 elementos naturales de la tabla periódica. los compuestos inorgánicos existen en menor medida que los orgánicos en cantidad y variedad.
Los compuestos orgánicos, formados mayoritariamente por C, H, O, N, S, por este orden y con mucha menor presencia de otros elementos en su composición, se cuentan entre los más numerosos. Esto sedebe a la asombrosa capacidad del carbono de formar cadenas larguísimas y ramificadas.
Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos[editar]
Artículo principal: Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos.
Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras.
Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en:
Monoatómicas: constan deun sólo átomo, como las moleculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr)
Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno (H2) o eldioxígeno (O2); así como algunas moléculas binarias (óxido de calcio.
Triatómicas: constan de tres átomos, como las moléculasde ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2).
Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3).
Compuestos binarios[editar]
Óxidos[editar]
Los óxidos son compuestos que resultan de la unión de oxígeno (O2) con cualquier elemento de la tabla periódica sea metal (óxidos básicos) o no metal (óxidos ácidos). Las nomenclaturas son las comunes, la Stock y laIUPAC
Ejemplos de óxidos:
Óxido de cloro (VII): Cl2O7
Óxido de boro: B2O3
Dióxido de carbono: CO2
Dióxido de silicio: SiO2
Peróxidos
Los peróxidos son compuestos que resultan de la unión del grupo peróxido (-O-O- o O2-2) con un metal. En los peróxidos, el oxígeno tiene un número de oxidación o valencia -1. Se nombran utilizando el termino «peróxido» seguido del nombre del metal.Se formulanombrando el metal(se simplifica si se puede) y se le añade una molécula de oxígeno y no se simplifica:
Ejemplos de peróxidos:
Peróxido de oro (III): Au2(O2)3
Peróxido de plomo (IV) : Pb(O2)2
Peróxido de estaño (IV) : Sn(O2)2
Peróxido de litio : Li2O2
Hidruros[editar]
Los hidruros son compuestos que resultan de la unión del anión hidruro (H-) con un catión metálico. Se nombran con la...