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COLEGIO UNION Y PROGRESO

RESUMENES DEL 2° BIMESTRE


PROFE:JOSE DEL CARMEN RICARDEZ TELLEZ


ALUMNA:ESTEFANNY IRAIS GUERRERO MUÑOZ


3°”A”SEC.


2.1 Clasificación de los materiales.
“Mezclas y sustancias químicas puras”.
Sustancias puras: Formadas por un solo tipo de sustancias, poseen una composición fija o definida en los diferentes estados físicos de lamateria, presentan propiedades como la temperatura de ebullición o la densidad.
Se dividen en 2 grupos, que son elementos y los compuestos.
Las mezclas pueden ser conjuntos de compuestos, de elementos de ambos.
Poseen una composición variable ya que dependen de los tipos de componentes y de las cantidades de c/u.
“Elementos y compuestos”
Elementos:
Están formados siempre por átomos delmismo tipo, con igual número de protones y de electrones. Por esta razón habrá tantos tipos de elementos químicos como tipos de átomos existan
Pueden estar formados por moléculas que solo contengan átomos idénticos.
Se representan con los símbolos químicos.
La mayoría son solidos, 11 son gases y solo 2 son líquidos a temperatura ambiente.
Compuestos:
Resultan la unión de 2 omas elementosquímicos, combinados en cantidades exactas y fijas llamadas moléculas.
Se presentan por formulas que son 2 o mas símbolos de los elementos que componen, indicando la proporción en que están combinados. Por ejemplo H2O nos dice que tiene 2 átomos de hidrógenos y uno de oxigeno.
2.2 Estructura de los materiales.



“A tomo”
Es un constituyente de la materia ordinaria con propiedades químicasbien definidas, formados a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas.
Actualmente se conoce que el átomo esta compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeando de una nube de electrones. Esto se descubrió en el siglo XX.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. Un átomocon el mismo numero de protones que de electrones es eléctricamente neutro.

“Modelo atómico de John Dalton”
La imagen de átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes (Leyes clásicas de la química). Es la de minúsculas particulares esféricas, indivisibles e inmutables iguales entre si en cada elemento químico.
“Modelo atómico de Joseph John Thomson”
Nació el 18de Diciembre de 1856 en Manchester.
Se le considera el descubridor del electrón por sus experimentos con el flujo de particulas (electrones) que componen los rayos catódicos.
Después de haber demostrado claramente su naturaleza corpuscular, demostró asi mismo, que tales particulas están cargadas negativamente; cuantifico directamente su energía y, en 1897, con un celebre experimento determino larelación entre su carga y su masa. Su modelo atómico se llamo modelo del “pudin de ciruelas” según por que los electrones eran como ciruelas negativas incrustadas en un pudin. De manera positiva.
“ Modelo atómico de Nels Bohr”
Nació en Copenhague (Dinamarca).
Formulo una teoría mas completa, la mecánica cuántica.
Más tarde se traslado a E.U A junto con su familia. Colaborando en el procesode creación de la primera bomba atómica. (Proyecto Manhattan). Fue un modelo (llamado “modelo de la gota liquida”) que permitió explicar los procesos de fisión nuclear.
“Ernest Rutherford”
Nació el 30 de agosto en 1874, en Nelson, Nueva Zelanda...
Fue considerado uno de los padres de la física atómica. Tras el descubrimiento de la radiactividad en 1806 por Henri Becquerel el identifico los3 componentes rayos alfa, beta y gamma.
Demostró que las particulas alfa son núcleos de helio. Quizás su contribución más importante a la física fueron sus estudios sobre la dispersión de los rayos alfa producida de bombardear con ellos laminas delgadas de metales, esto lo condujo a un nuevo modelo atómico según el cual prácticamente toda la masa del átomo y toda su carga positiva están...