Hola que tal

Experimentación en Análisis Químico. Curso 2014-2015.

Práctica 7. Volumetrías de formación de complejos I: determinación de cloruros mediante mercurimetría.

Práctica 8. Volumetrías de formación de complejos II: determinación de la dureza del agua usando EDTA.

GRUPO

□ 2AQ1 Miércoles, 10:15-14:15 h

□ 2AQ2 Martes, 16:00-20:00 h

□ 2VQ1 Viernes, 10:15-14:15 h

□2VQ2 Miércoles, 16:00-20:00 h
ALUMNOS:

Carlos García Zamora
Luis Torró Martínez
Karolina Kudelko

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA 01.10.2014

FECHA DE ENTREGA DEL INFORME DE LA PRÁCTICA 14.10.2014

Práctica 7: Volumetrías de formación de complejos I: determinación de cloruros mediante mercurimetría.

1. OBJETIVOS

Determinación del contenido en cloruros en agua de redy en suero fisiológico mediante una valoración de formación de complejos, en este caso una mercurimetría.

2. INTRODUCCIÓN TEÓRICA
La mercurimetría es un tipo de volumetría de formación de complejos dentro de los “métodos generales”, los cuales se basan en la formación de compuestos poco disociados con un ligando.

El catión Hg2+ forma un gran número de compuestos poco disociados (con F-,Cl-, I- y SCN-). Estos iones se pueden valorar con una disolución de Hg2+ utilizando un indicador adecuado. Los cloruros pueden valorarse con Hg2+ según la reacción:
Hg2+ + 2 Cl- → HgCl2
3. RESULTADOS

1. Normalización del nitrato de mercurio.

Punto final (indicador mixto):

Método del indicador (visual): V del punto final = 8,1 mL

2. Valoración de los cloruros en el agua de red.Punto final (indicador mixto):

Método del indicador (visual): V del punto final (1ª valoración)= 11,1 mL
V del punto final (2ª valoración)= 10,9 mL
V del punto final (media)= 11,0 mL

3. Valoración de los cloruros en el suero fisiológico.

Punto final (indicador mixto):

Método del indicador (visual): V del punto final (1ª valoración)= 8,2 mL
V del punto final (2ªvaloración)= 11,9 mL
V del punto final (media)= 10,05 mL



CUESTION 1:

Calcula la normalidad exacta del Hg(NO3)2 y el factor de corrección (F).

La nueva concentración de la disolución llevada a 100 mL
NNaCl · VNaCl = N’ NaCl · V’ NaCl
0,1 · 2 = N · 100 NNaCl = 0,002 N
En el punto de equivalencia de la mercurimetría se cumple.
NNaCl · VNaCl = NHg(NO3)2 · VHg(NO3)2
0,002 · 100 = N · 8.1 NHg(NO3)2 = 0,0247 N
El Nitrato de mercurio introducido en la buretra como valorante era de un a concentración aproximadamente 0.025 N.
F = N’ Hg(NO3)2 Real / N’ Hg(NO3)2 aparente = 0,0247 / 0,025 = 0.988

CUESTION 2:
Calcula la concentración de cloruros presentes en el agua de red en mg/l. Compara este valor con el obtenido en la práctica devolumetrías de precipitación (práctica 6). Compara también este valor con el recomendado en la legislación para aguas potables (200 mg Cl–/l).

V Hg(NO3)2 = 11,0 mL
C Hg(NO3)2 = 0,025 N


= 9,7489 mg

9,7489 mg -------- 100 mL
X ------------------ 1000 mL
X = 97,489 mg/L

La concentración de cloruros presentes en el agua de red es 97,489 mg/L. Este valor no excede la norma que es 200 mgCl-/L. Se puede concluir que el agua es apta para beber. La Concentración de cloruro en el agua de red es ligeramente diferente de la obtenida en el experimento anterior (81,535 mg/L). Esto puede ser debido a diferentes concentraciones de cloruros en el agua de red depende del día.

CUESTION 3:
Calcula la concentración de cloruros en el suero fisiológico en mg/l. Compara este valor conel obtenido en la práctica de volumetrías de precipitación (práctica 6). Compara también este valor con el indicado en la etiqueta y determina el error relativo cometido.

V Hg(NO3)2 = 10,05 mL
C Hg(NO3)2 = 0,025 N


= 8,9068 mg

8,9068 mg -------- 2 mL
X ------------------ 1000 mL
X = 4453,41 mg/L

La concentración de cloruros presentes en el suero fisiológico es 4453,41 mg/L. Este...