Hola, Soy Bata
Páginas: 2 (267 palabras)
Publicado: 27 de junio de 2012
Ley de Boyle:
“El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”
Ley de Charles:
“El volumen de un gas a presión constante esdirectamente proporcional a la temperatura kelvin”.
Ley de Charles y Gay Lussac:
Ley de Avogadro
Amedeo Avogadro, quien en 1811afirmó que:
"Volúmenes iguales dedistintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas o moléculas "
También el enunciadoinverso es cierto: "Un determinado número de moléculas de dos gases diferentes ocupan el mismo volumen en idénticas condiciones de presión y temperatura".
Esta ley sueleenunciarse actualmente también como: "La masa molecular o mol de diferentes sustancias contiene el mismo número de moléculas".
La ley de Gay-Lussac no tenía unainterpretación adecuada en relación con los postulados de la teoría atómica de Dalton. Para John Dalton y sus seguidores, las partículas que forman los elementos eran los átomos y segúnsu hipótesis de máxima simplicidad si dos elementos forman un solo compuesto, éste tendrá un átomo de cada elemento.
El químico francés Louis JosephGay-Lussac (1778-1850) estudió los volúmenes en que se combinan los gases que intervienen en una reacción y enunció en 1808 la ley de los volúmenes de combinación o ley de Gay-Lussac:
Losvolúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan entre sí una relación denúmeros enteros sencillos.
Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.
“El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”
Ley de Charles:
“El volumen de un gas a presión constante esdirectamente proporcional a la temperatura kelvin”.
Ley de Charles y Gay Lussac:
Ley de Avogadro
Amedeo Avogadro, quien en 1811afirmó que:
"Volúmenes iguales dedistintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas o moléculas "
También el enunciadoinverso es cierto: "Un determinado número de moléculas de dos gases diferentes ocupan el mismo volumen en idénticas condiciones de presión y temperatura".
Esta ley sueleenunciarse actualmente también como: "La masa molecular o mol de diferentes sustancias contiene el mismo número de moléculas".
La ley de Gay-Lussac no tenía unainterpretación adecuada en relación con los postulados de la teoría atómica de Dalton. Para John Dalton y sus seguidores, las partículas que forman los elementos eran los átomos y segúnsu hipótesis de máxima simplicidad si dos elementos forman un solo compuesto, éste tendrá un átomo de cada elemento.
El químico francés Louis JosephGay-Lussac (1778-1850) estudió los volúmenes en que se combinan los gases que intervienen en una reacción y enunció en 1808 la ley de los volúmenes de combinación o ley de Gay-Lussac:
Losvolúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan entre sí una relación denúmeros enteros sencillos.
Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.
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