Hola k ase?

MMODELO ATOMICO
Este modelo determina la localización de los electrones en orbitales entorno al núcleo. Define el nivel de orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espaciotridimensional.
Los parámetros de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo y son:
“n”= niveles de energía, primario (1-7)
“l”= formasgeométricas de los orbitales, secundario (0 a “n”-1)
“m”= orientación en el espacio, magnético (“+l” a “-l”, pasando por cero)
“s”= sentido de su giro, spin (+1/2, -1/2)
“l”= 0  s (esférica)“l”= 1  p (ovoides)
“l”= 2  d (ovoides y anillo)
“l”= 3  f (otras)
NIVEL
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
SUBNIVEL
s=0
P= 1
d=2
f= 3
NUMERO DE ROTACION DE ORVITALES
-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3
GIRO DE ROTACION+1/2↑, -1/2↓




CONFIGURACION ELECTRONICA
Configurar significa “ordenar” o “acomodar”, electrónico se deriva de “electrón”. Es la manera en la cual los electrones se estructuran o semodifican en un átomo, en otra estructura físico-química, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas. Cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli.
Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. Laconfiguración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller:
En los subniveles “s, p, d, f” aumentan el nivel de energía.


Finalmente la configuración queda de la siguientemanera: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f146d10 7p6, siendo todas las combinaciones posibles.







PRINCIPIO DE EXCLUCION DE PAULI
El principio deexclusión de Pauli enuncia que, en un orbital atómico solo puede haber un máximo de dos electrones... Si en un orbital ya existen los dos electrones, cada uno debe tener sentidos de giro opuestos, o...